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SOLUCIONES AMORTIGUADORAS - Coggle Diagram

- - - - SI es reversible
      - Constante de disociación acida
      - Constante de disociación básica
    - - Forman iones en la solución (NO reversible)
    - - pH = pK + log (base/ácido)
        
        Se utiliza cuando:
        
        Se tiene el pKa pero no el pH
        
        Se obtienen las constantes
        
        No se sabe el pH
        
        Observaciones:
        
        Se usan las concentraciones de equilibrio del ácido y base
        
        pH en disoluciones tampón:
        
        Se hace una simplificación
        
        Se utilizan las concentraciones iniciales (Á y S)
        
        El valor que se obtiene es APROXIMADO
        
        Entre mayores sean las constantes, mayor será el margen de error (Más lejos)
        
        pK
        
        Valor de pH de una solución amortiguadora
        
        50% Base
        
        50% Ácido
  - - - Mercurio: (CH3Hg+), (Hg2+), (Hg22+)
      - Platino: (Pt2+)
      - Paladio: (Pd2+)
      - Plata: (Ag+)
      - Borano: (BH3)
      - Oro: (Au+)
    - - Titanio: Ti4+
      - Metal Alcalino: Li+,Na+,K+
      - Cromo: Cr3+,Cr6+
      - Hidrón: H+
      - Trifluoruro de Boro: BF3
      - Carbocatión: R3C+
    - - Eliminados por la respiración
        
        Ácido fórmico
        
        Ácido acético
        
        Ácido butírico
        
        Ácido caprílico
    - - Eliminados por el riñon
        
        Ácido clorhídrico
        
        Ácido sulfúrico
        
        Ácido láctico
  - - - Hidróxido (OH-)
      - Alcóxido (RO-)
      - Halogenuro (F-),(Cl-)
      - Hidrazina (N2H4)
      - Amoníaco (NH3)
      - Carboxilato (CH3COO-)
      - Carbonato (CO32)
    - - Hidruro (H-)
      - Tiolato (RS-)
      - Halogenuro (I-)
      - Fosfina (PR3)
      - Tioncianato (SCN-)
      - Monoxido de carbono (CO2)
      - Benceno (C6H6)
- - - - Fosfato
        
        En liquidos tubulares de los riñones
      - Proteínas
        
        Concentración alta a nivel intracelular
      - Bicarbonato
        
        acido débil + sal bicarbonato
        
        El acido H2CO3 en el plasma está en equilibrio con el dioxido de carbono en los pulmones.
  - - - Piel: 5,5
        
        Importancia
        
        Fundamental porque podemos conocer:
        
        Beneficio
        
        Consecuencia
        
        Utilidad
      - Jugos Gástricos: 1,5
      - Sangre: 7,35 y 7,45
        
        Amortiguadores
        
        Bicarbonato
        
        Fosfato
        
        Hemoglobina
        
        En Eritrocitos
        
        Funciona gracias al cambio de Pk
        
        Proteínas
        
        Albumina
        
        En plasma
    - - Pulmones
        
        Son la segunda opción
        
        Con ayuda de (HCO3–)
        
        Convierte H(+)
        
        Resulta (CO2)
        
        Resulta (H2O)
      - Riñones
        
        Compensa los hidrogeniones
        
        Elimina ácidos (NH4+)
        
        Neutralizadores
        
        H(+)
        
        (NH3)
      - Liquidos corporales
        
        A corto plazo. Contiene:
        
        Ácido carbónico y bicarbonato sódico
        
        Hemoglobina
        
        Fosfato
        
        Proteínas plasmáticas.
- - - - Composicion
        
        2 átomos de hidrogeno
        
        1 átomo de oxígeno
      - Dureza
        
        Concentración de compuestos minerales
        
        Blanda: 7-14
        
        Dureza media: 14-32
        
        Dura: 32-54
        
        Muy blanda: < 7
        
        Muy dura: > 54
      - Solvente Universal
        
        Disuelve sustancias
        
        Cualquier índole gracias a:
        
        pH neutro (7)
        
        Minerales y Nutrientes
        
        Cargas eléctricas opuestas
        
        Capacidad de formar puentes de hidrógeno
      - Reacciona con:
        
        Óxidos Ácidos
        
        Óxidos Básicos
        
        Metales
        
        No metales
        
        Si se une a sales forma HIDRATOS
    - - Tensión Superficial
        
        fuerza necesaria para vencer la fuerza de atracción entre moléculas de agua a nivel de superficie.
      - Viscosidad
        
        Resistencia del líquido a fluir.
      - Densidad
        
        se mantiene una densidad muy estable independientemente de su situación ambiental.
      - Calor Específico
        
        Cantidad de calor necesaria por unidad de masa para elevar la temperatura un grado.
      - Compresibilidad
        
        Se puede someter a presiones determinadas.
      - Conductividad Térmica
        
        Capacidad de conducir calor.