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SOLUCIONES image, solubility: amount of solute to be dissolved in a given…
SOLUCIONES 
GENERALIDADDES
Tipos de solución química según la concentración
Saturadas.
Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura, pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada
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sobresaturada
es aquella en la que el solvente ha disuelto más soluto del que puede disolver en el equilibrio de saturación.
Insaturadas:
son aquellas en donde es posible seguir añadiendo más soluto a la solución, es decir que no se ha alcanzado la máxima solubilidad del solvente.
Tipos de solución química según la cantidad de soluto
Diluidas: son soluciones en la que la cantidad de soluto es muy poca con respecto a la cantidad de solvente
Concentradas: contienen una gran cantidad de soluto, pero no la suficiente para alcanzar el grado máximo de saturación, por lo que el solvente puede seguir aceptando más soluto.
SEGÚN SU OSMOLARIDAD
Hipotónicas,
son soluciones en las que los solutos fuera de la membrana osmótica tienen una baja concentración en comparación con las sustancias de adentro
Hipertónicas:
Al contrario del caso anterior, en las soluciones hipertónicas la concentración de soluto es mayor fuera de la membrana que dentro de esta.
Isotónicas:
en este tipo de soluciones la concentración del soluto dentro y fuera de la membrana osmótica es la misma, por lo que la presión osmótica se mantiene en equilibrio en ambos lados.
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CARACTERISTICAS
Soluto y solvente
no pueden separarse por métodos físicos como decantación, filtración o tamizado, ya que sus partículas han construido nuevos enlaces químicos.
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Los componentes de la solución química no pueden ser distinguidos, es decir, es una mezcla homogénea y se observa en una sola fase, ya sean gaseosas, como el aire, o incluso sólidas, como es el caso de las aleaciones de metales.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
PROPIEDADES
La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución
Unidades físicas. Aquellas que se expresan en relación al peso y el volumen de la solución, en forma porcentual
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Unidades químicas. Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas, como pueden ser
Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.
Fracción molar (Xi). Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución, de la siguiente manera:
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La normalidad (N) es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución
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PALABRAS CLAVES
El soluto es la sustancia presente en menor cantidad,
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un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
hidratación, proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica.
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solubilidad cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, o en una cantidad dada de disolución.
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.
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mezclas químicas, en cambio, son aquellas en las cuales los elementos se unen entre sí y generan reacciones químicas.
mezclas homogéneas, cuando no es posible distinguir los elementos que la componen
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Coloides: mezcla de partículas pequeñas que quedan suspendidas en un fluido. Por ejemplo, el humo
Suspensiones: mezcla de un sólido formado por pequeñas partículas, como el polvo, que se une con una sustancia líquida.
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PROPIEDADES COLIGATIVAS
La presión de vapor:
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as soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
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Presión osmótica:
El paso del disolvente desde la solución diluida hacia la solución concentrada provoca un aumento de la presión de la solución.
solubility: amount of solute to be dissolved in a given amount of solvent at a specific temperature.
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Suspensions: a mixture of a solid made up of small particles, such as dust, that is joined with a liquid substance.
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An electrolyte: it is a substance that, when dissolved in water, forms a dissolution that conducts electricity.
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The concentration of a dissolution: is the amount of solute present in a given amount of solvent, or in a given amount of dissolution
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Dilution: this is the procedure for preparing a less concentrated dissolution from a more concentrated one.
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Chemical mixtures: Instead, they are those in which the elements join together and generate chemical reactions.
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Coloides*: mixture of small particles that are suspended in a fluid. For example, smoke
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