Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Растворы и процессы, проходящие в растворах. Протолитическая теория…

- - - - Твердый
        
        Растворяемое в-во: газ, жидкость, тв в-во. Растворитель - тв в-во
      - Газовый
        
        Растворитель - газ. Растворяемое в-во - газ
      - Жидкий
        
        Растворяемое в-во: газ, жидкость, тв в-во. Растворитель - жидкость
    - - Истинные или р-ры НМС
        
        Р-ры, где частицы в-ва находятся в растворителе в виде атомов,молекул, ионов
      - Коллоидные
        
        Это р-ры относящиеся к дисперсным системам, где частицы дисперсной фазы находятся в дисперсионной среде в виде мицелл, размеры которых превышают молекулярные
      - Растворы ВМС
        
        Это р-ры, занимающие промежуточное положение между истинными и коллоидными р-рами
        
        Это р-ры белков,нуклеиновых кислот и полисахаридов
- - - - Чем выше Ка кислотность НА растет
        
        pKa= -log Ka
        
        рКа – это есть рН среды, при
        которой кислота ионизируется на 50%
        
        % иониз. форм кислоты = 100/1 + 10 рКа - рН
      - Диссоциация кислот
        
        Одно- и двухосновные кислоты диссоциируют нацело
        
        рН = -lg[H+] = -lgCэ(НА) = рСэ(НА)
        для сильных одноосновных
        [H+] = Cм(НА) = Сэ(НА)
        
        2Cм
        (Н2А) = 2Сэ(Н2А)/Z = 2Сэ(Н2А)/2 =Сэ
        (Н2А)
        Для двухосновных сильных кислот
        
        кислотность среды для растворов сильных кислот определяется показателем их эквивалентной концентрации
        
        рСэ - показатель эквивалентной концентрации
        
        Слабые одноосновные кислоты диссоциируют
        обратимо
        
        степень диссоциации кислоты - α
        константа диссоциации (или ионизации) – Ка
        Х-зуют этот процесс
        
        [H+] = α · Cм(НА)
        
        pHслаб. к-ты = pα + pCМ (HA)
        
        кислотность среды для растворов слабых
        одноосновных кислот определяется не только показателем концентрации, но и показателем степени
        диссоциации (точнее, суммой двух показателей рα и рСМ)
        
        рНслаб. к-ты =рKa + рCм /2
        
        для слабых одноосновных кислот рН определяется как полусумма показателей рКа и рСМ
        
        Слабые двухосновные кислоты также как и слабые одноосновные
        диссоциируют обратимо, но по ступеням, причем Ка1 в 2 раза > Ка2
        
        Действуют формулы ниже, только с поправкой на Ка1 или рα1 (т.е по первой ступени)
        
        рН
        растворов сильных кислот не зависит от их природы, если
        они взяты в эквивалентных концентрациях. Этого нельзя
        сказать про слабые кислоты.
  - - - рКb = - lgКb
        
        рКb – это рОН – среды, при котором
        основание ионизируется на 50%
    - - Для расчетов рН растворов сильных оснований (щелочей)
        рассуждения аналогичны, только касаются рОН
        
        рОНслаб.осн. = рα + рСм(осн.)
        
        рОНслаб. основ. =pKb + pCM(основ.) /2
      - Всё сказанное справедливо только для хорошо растворимых в воде кислот и
        оснований. Выводы не касаются труднорастворимых соединений
- - - - Кислотность проявляется только в присутствии оснований. Основность только в присутствии кислот
        
        Таким образом, кислотно-основное взаимодействие — это перенос Н+
        с кислоты на основание с образованием
        новой кислоты и нового основания, сопряжённых исходным.
        
        сильной кислоте
        соответствует слабое сопряжённое
        основание, и наоборот
        
        чем меньше рКа, тем сильнее кислотность и слабее основность в данной сопряжённой
        паре
        
        Кислотность по Бренстеду считается сильной, если рКа < 2 и слабой, если рКа > 11.
        С основаниями наоборот
        
        Силовая х-ка кислотности/основности является рКа, х-зующий оба компонента пары. Чем < рКа тем больше кислотность, тем меньше основность
        
        Фенолфталеин И1-бесцветный И2-ярко-малиновый рТ +_ 1 -розовый
        
        Лакмус И1 - красный И2 - синий рТ+_1 - фиолетовый
        
        Метилоранж И1-красный И2-желтый рТ +_1 - оранжевый
        
        Теория Бренстеда не применима к процессам,
        протекающим при высоких температурах !
- - - - С увеличением концентрации соли степень гидролиза
        снижается
      - Кг= Кw/Ка(НА) или Кb (ОН)
        
        рН растворов солей при комнатной температуре определяется в основном первой ступенью гидролиза по многозарядному катиону (или аниону)