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Minerales utilizados en agricultura, FireShot Capture 191 - -, magnesio,…

- - - - Su distribución en
        la naturaleza se realiza a través de un ciclo que comienza en los depósitos ígneos primarios, especialmente en sienitas nefelínicas, carbonatitas y rocas ultramáficas alcalinas.
    - - La mayoría del P se concentra en minerales del grupo del apatito Cas(P04, C03)3 (F,
        OH, Cl). La estructura del apatito está constituida por grupos (P04)3- enlazados al Ca2+, de manera que 2/5 del Ca2+ de encuentran coordinados por 6 oxígenos, formando un antiprisma
        trigonal, y los restantes 3/5 del Ca están coordinados con 5 oxígenos y un F-. Cada F- (OH o Cl-) se encuentra en coordinación triangular con tres átomos de Ca.
    - - Los depósitos de fosforitas se han venido formando desde el Precámbrico, por lo que en
        muchos casos se ven afectados por esfuerzos tectónicos, fracturación, etc., lo que provoca cambios en su posición original.
    - - La cantidad de fosfatos producidos al año (150 Mt) es similar a la de sal, y casi tres
        veces la de sulfuros. Sin embargo, el número de países productores es relativamente pequeño.
  - - - Existen sólo dos minerales a partir de los cuales se puede extraer N, que son nitratina
        (NaN03), y nitro (KN03). La mayoría del N empleado en la manufactura de fertilizantes se obtiene a partir de la fijación de N atmosférico
    - - Uno de los métodos más conocidos para la obtención de abonos nitrogenados es, el
        denominado método Haber-Bosch, que consiste en la producción de amoníaco sobre la base del nitrógeno atmosférico. Los productos finales obtenidos son sulfato de amonio (20 % de N), cloruro de amonio (21-23% de N) y fosfato de amonio (abono binario con 20%
        de N y 40-52% de ácido fosfórico soluble), urea, (la forma orgánica más común contiene 45% de N), nitrato de amonio sólido (33-34% N) Y líquido (19-21 % N), amoníaco anhidro
        (82% N) Y soluciones de nitrógeno (28-32 %).