Cinética Química; Área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la cual ocurre una reacción química.
Velocidad de reacción
Es el cambio en la concentración de un reactivo o producto en función del tiempo; sus unidades son M/s y esta es inversamente proporcional al tiempo.
Velocidad Promedio
Velocidad Instantánea
Factores que afectan la cinética química
Estado físico de los reactivos
Concentración de los reactivos
Temperatura
Presencia catalizador
Ley de Velocidad 
Aspectos de la velocidad
Cambio en la concentración de un reactivo durante un intervalo de tiempo.
Esta representa la velocidad de reacción en un tiempo específico no en un intervalo
Frecuencia de colisión; Un incremento de
temperatura y concentración aumenta la frecuencia de colisión y por ello la velocidad también.
Orientación; usualmente para las partículas es indispensable una orientación correcta durante la colisión
Energía de activación; energía cinética mínima de
colisión que las moléculas deben tener para que la reacción se lleve a cabo.
Relación directa con la velocidad, hay mayor rapidez cuando las temperaturas son altas
Relación directa con la velocidad, si se aumenta la concentración de los reactivos hay más colisiones y mayor es la velocidad.
Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química pero no participa en ella, solo reduce la energía de activación necesaria en la reacción
En medio homogéneo la velocidad es más rápida pero en heterogéneo se ve limitada por el área superficial de contacto.
Expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos,y cómo la temperatura afecta la cinética de la reacción.
Órdenes de velocidad
Orden cero
Primer Orden; suma exponentes es 1
Segundo orden; suma exponentes es 2
Suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de velocidad
Vida media; es el tiempo que tarda la reacción en llegar a la mitad de su concentración inicial.
