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ACIDEZ Y ENCALADO DE LOS SUELOS - Coggle Diagram
ACIDEZ Y ENCALADO DE LOS SUELOS
NATURALEZA DE LA ACIDEZ DEL SUELO
La acidez del suelo tiene varias fuentes, entre las mas importantes se pueden citar:
Materia Orgánica
La materia orgánica del suelo se descompone con la ayuda de microorganismos produciendo un constante suplemento de CO2 que fácilmente se transforma a acido carbónico (H2C03)
EI H2C03 forma bicarbonatos que fácilmente se combinan con las bases intercambiables del suelo (1<, Ca, Mg) y estos compuestos se lavan del perfil llevando de esta forma al suelo a condiciones que desarrollan acidez.
Remoción de Nutrientes por la Planta
La acidez del suelo se incrementa también como producto de La absorción de cationes. La planta al absorber cationes libera H para mantener el equilibrio. Esto contribuye a la reducción del pH del suelo.
Fertilizantes Nitrogenados
Los fertilizantes nitrogenados que contienen o forman amonio (NH4) incrementan la acidez del sudo a menos que la planta absorba NH4 directamente.
La utilización de urea produce también acidificación del suelo aun cuando las reacciones iniciales son diferentes
Aluminio Intercambiable
Se ha reconocido amplia-mente que uno de los factores principales en el desarrollo de la acidez del suelo es a la presencia de aluminio (Al3) en la solución del suelo.
Cada una de estas reacciones libera H y baja el pH. Este incremento en acidez promueve la presencia de más Al3+ listo para reacciona nuevamente. Además, el Al3+ es un metal muy toxico para los cultivos.
LA ACIDEZ DEL SUELO
Un aicido es una substancia que tiende a entregar protones (iones hidrógeno).
Por otro lado, una base es cualquier substancia que acepta protones.
Haciendo uso de estos principios químicos, la acidez en el suelo se determina midiendo la concentración de H'" en la solución del suelo y se expresa con un parámetro denominado potencial hidrogeno (pH).
La escala del pH cubre un rango que va de 0 a 14. Un valor de 7.0 es neutro, mientras que valores menores que 7.0 son ácidos y valores mayores que 7.0 son básicos.
MEDICIÓN DE LA ACIDEZ DEL SUELO
El método más preciso y ampliamente utilizado hace uso del potenciómetro. Con este método se determina el pH del suelo al poner en contacto una suspensión de suelo y agua destilada con el electrodo de vidrio del potenciómetro que lee el resultado en la escala calibrada del aparato.
APLICACIÓN DE LA CAL
Las reacciones de neutralizacion de la cal exigen que el material se solubilice previamente 10 que determina que se debe aplicar la cal en un suelo húmedo antes de la siembra.
La cal se mueve muy poco en el suelo debido a que el ion C03 se disipa como CO2 después de las reacciones y los efectos benéficos de la cal ocurren solamente en la zona de aplicación.
En el caso del cafeto establecido, la aplicación de cal deberá hacerse en la superficie, solamente en la banda de fertilización, antes del inicio de las lluvias para que los efectos del encalado se sean en las primeras brotaciones.
CLASIFICACIÓN DE LA ACIDEZ
Acidez intercambiable
Acidez no intercambiable
Acidez activa
Acidez potencial
ENCALADO
EI encalado es la operación por la cual se aplica al suelo compuestos de calcio y magnesio que son capaces de reducir la acidez e incrementar el pH.
Existen varios materiales que son capaces de reaccionar en el suelo y elevar el pH. Entre los más importantes se pueden citar: Oxido de calcio, hidróxido de calcio, calcita y dolomita.
Oxido de Calcio
Cuando se aplica al suelo reacciona de inmediato de manera que este material es ideal cuando se desean resultados rápidos (iguales resultados se obtienen con el hidróxido de calcio). Este material debe mezclarse inmediatamente con el suelo debido a que se endurece rápidamente haciéndose inefectivo.
Hidróxido de Calcio
Se conoce también como cal apagada o cal hidratada. Es una substancia blanca, polvorienta difícil y desagradable de manejar. Se prepara hidratando el CaO. Este material reacciona en el suelo rápidamente.
Calcita y Dolomita
Como regla general el valor de neutralizacion de la mayoría de las cales esta entre 90 y 98% debido a impurezas. Existen depósitos de calcita y dolomita en varios países de América Latina y a menudo la extracción se hace en minas a cielo abierto.
REACCIONES DE LA CAL EN EL SUELO
El efecto final de las reacciones de la cal reduce la acidez del suelo (incrementa el pH) al convertir el exceso de H en H20. Sin embargo, es muy importante observar que el efecto del encalado va más allá de estas reacciones. El incremento de pH permite la precipitación del Al3+ como Al(0H)3, que es un compuesto insoluble, eliminando de esta forma el efecto toxico del Al3+ en las plantas y la principal fuente de iones H.
BENEFICIOS DEL ENCALADO
Toxicidad de Aluminio
EI mayor efecto benéfico del encalado de suelos ácidos es la reducción en la solubilidad del Al y Mn.
La presencia de altas concentraciones de AI en la solución del suelo inhiben también la absorción de Ca y Mg por las plantas.
Disponibilidad de Fósforo
La aplicación de cal en suelos tropicales se corrige la toxicidad de AI y la deficiencia de Ca y la corrección de estos factores permite un incremento de la absorción de P aun dando el encalado tiene muy poco efecto en la disponibilidad y fijación de P principalmente a pH's mayo res de 5.0-5 .5 donde la retención de P ocurre principalmente por reacciones en las superficies de las arcillas que tienen gran afinidad por este elemento (querniadsorcion)
Fijación de Nitrógeno
EI encalado mejora apreciablemente las condiciones. del suelo y permite un adecuado desenvolvimiento de la actividad microbiana.
EI encalado permite un mayor crecimiento d las leguminosas debido a que estas pueden fijar una cantidad mayor de N gracias a las adecuadas condiciones para el desarrollo de la bacteria