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ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES - Coggle Diagram

- - - - Es un material de color plateado, de gran permeabilidad magnética, dúctil y maleable.- Admite la forja, por lo que también se le denomina hierro forjado.- Puede obtenerse por procedimientos electrolíticos, a partir de baños de sulfato y cloruro de hierro.- El material que resulta se emplea para conducción eléctrica por su baja resistividad.- Resulta muy poroso, se oxida con gran facilidad y presenta con frecuencia grietas internas que lo hacen poco útil para otras aplicaciones industriales.
    - - Las propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad, resistencia a la tracción y su buena resistencia a la fluencia, buena conductividad térmica, y, para los aceros inoxidables, la resistencia a la corrosión.
    - - Son una categoría de aleaciones de hierro con contenido de carbono mayor a 2%. Ellos son hierros relativamente baratos y densos. Cuando son calentados y fundidos, tienen mucha mayor fluidez a menores temperaturas que el acero, esto significa que pueden fluir hacia adentro y llenar las partes de un molde complejos con mayor eficiencia. Los hierros fundidos también se encogen a la mitad de la tasa del acero mientras se enfrían.
  - - - Son aquellos metales no ferrosos que tienen una densidad mayor o igual que 5 kg/m3
        Los más comunes son el estaño, el cobre, el plomo y el zinc
    - - Convencionalmente se consideran metales ligeros a aquellos cuya densidad relativa es menor de 4.5. Entre ellos los de mayor importancia técnica son las aleaciones de Aluminio, Magnesio, Titanio y Berilio, si bien por su importancia comercial vamos a desarrollar con mayor profundidad las aleaciones de Al y el Mg.
    - - Son todos los metales y aleaciones que no tienen en su composición química Hierro. En general, son blandos y tienen poca resistencia mecánica. Los más importantes son 7: Cobre, Zinc, Plomo, Estaño, Aluminio, Níquel y Manganeso.
  - - - Son sólidos generalmente brillantes, altamente conductores que forman aleaciones de unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con compuestos no metálicos – siempre que NO sean los gases nobles. Dentro de los metales se sub-categorizan en metales alcalinos (altamente reactivos), metales alcalino-térreos (menos reactivos), lantánidos, actínidos y metales de transición.
    - - Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Por ejemplo: el silicio tiene lustre pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no metales, además es un mal conductor de la electricidad o el calor. Los metaloides se usan generalmente en la industria de los semiconductores.
    - - Son en su mayoría gases incoloros, pueden formar enlaces covalentes con otros elementos no metálicos. Dentro de estos se encuentran los no metales poli atómicos, diatónicos y los monoatómicos que son los gases nobles (casi completamente inertes).
- - - - La lana y la seda son dos de las miles de proteínas que existen en la naturaleza, éstas utilizadas comos fibras y telas.
    - - Se forman por la condensación de la glucosa en sus dos estados ciclados α y β. Almidón: por condensación de la “α-glucosa” Celulosa: por condensación dela “β-glucosa”
  - - - Es el plástico más popular del mundo y probablemente el polímero que más se ve en la vida diaria. La fabricación de polímeros del etileno consume el 60% del etileno que se produce.
    - - Resina sintética de gran dureza; se emplea en la elaboración de productos industriales, especialmente en la preparación de barnices y de lacas
    - - La primera aplicación de las fibras poliéster fue en camisas de punto para hombre y en blusas para mujer. También se utilizaron los filamentos en cortinas delgadas, donde la excelente resistencia de las fibras a la luz así como su grueso, las hicieron especialmente adecuadas.
- - - - Son de color rojiza debido al óxido de hierro de las arcillas empleadas. La temperatura de cocción es de unos 800ºC. A veces, la pieza se recubre con esmalte de color blanco (óxido de estaño) y se denomina loza estannífera. Con ella se fabrican: baldosas, ladrillos, tejas, jarrones, cazuelas, etc.
    - - Se fabrica con arcilla entre amarilla-rojiza mezclada con arena, pudiendo recubrirse de barniz transparente. La temperatura de cocción ronda los1000ºC. Se emplea para fabricar vajillas baratas, adornos, tiestos.
    - - Fabricada de arcilla arenosa a la cual se le ha eliminado el óxido de hierro y se le ha añadido silex, yeso, feldespato (bajando el punto de fusión de la mezcla) y caolín para mejorar la blancura de la pasta. Se emplea para vajilla y objetos de decoración.
    - - Se fabrican a partir de arcillas mezcladas con óxidos de aluminio, torio, berilio y circonio. La cocción se efectúa entre los 1.300 y los 1.600 °C, seguidos de enfriamientos muy lentos para evitar agrietamientos tensiones internas. Se obtienen productos que pueden resistir y temperaturas de hasta 3.000 °C. Las aplicaciones más usuales son: ladrillos refractarios (que deben soportar altas temperaturas en los hornos) y electrocerámicas (usados en automoción, aviación)
  - - - Obtenido a partir de arcillas ordinarias, sometidas a temperaturas de unos 1.300 °C. Es muy empleado en pavimentos y paredes.
    - - Obtenido a partir de arcillas conteniendo óxidos metálicos a las que se le añade un fundente (feldespato) para bajar el punto de fusión. Más tarde se introducen en un horno a unos 1.300 °C. Cuando esta a punto de finalizar la cocción, se impregnan los objetos de sal marina que reacciona con la arcilla formando una fina capa de silicoalunminato alcalino vitrificado que confiere al gres su vidriado característico. Se emplea para vajillas, azulejos.
    - - Obtenido a partir de una arcilla muy pura, caolín,mezclada con fundente (feldespato) y un desengrasante (cuarzo o sílex). Su cocción se realiza en dos fases: una a una temperatura de entre 1.000 y 1.300 °C y, tras aplicarle un esmalte otra a más alta temperatura pudiendo llegar a los 1.800 °C. Teniendo multitud de aplicaciones en el hogar (pilas de cocina, vajillas, tazas de café, etc.) y en la industria (toberas de reactores, aislantes en transformadores, etc.).
- - - - Tiene 4 electrones en su orbital de valencia. Hace unos años el germanio era el único material adecuado para la fabricación de dispositivos de semiconductores. Sin embargo estos dispositivos de germanio tenían un grave inconveniente, que no pudo ser resuelto por los ingenieros; su excesiva corriente inversa.
    - - Después del oxígeno, el silicio es el elemento más abundante de la tierra. Sin embargo, existieron algunos problemas que impidieron su uso en los primeros días de los semiconductores. Una vez resueltos, las ventajas del silicio lo convirtieron inmediatamente en el semiconductor a elegir. Sin él, la electrónica moderna, las comunicaciones y los ordenadores serían imposibles.
  - - - Se emplean elementos trivalentes (3 electrones de valencia) como el Boro (B), Indio (In) o Galio (Ga) como dopantes. Puesto que no aportan los 4 electrones necesarios para establecer los 4 enlaces covalentes, en la red cristalina éstos átomos presentarán un defecto de electrones (para formar los 4 enlaces covalentes). De esa manera se originan huecos que aceptan el paso de electrones que no pertenecen a la red cristalina. Así, al material tipo P también se le denomina donador de huecos (o aceptador de electrones).
    - - Se emplean como impurezas elementos pentavalentes (con 5 electrones de valencia) como el Fósforo (P), el Arsénico (As) o el Antimonio (Sb). El donante aporta electrones en exceso, los cuales al no encontrarse enlazados, se moverán fácilmente por la red cristalina aumentando su conductividad. De ese modo, el material tipo N se denomina también donador de electrones.