Modelo de Ernesto Rutherford (1871-1937)
Considerado uno de los padres de la física atómica, investigó la detención de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos x ( alfa, beta y gamma)
En 1911, propone el modelo atómico. Colocando al núcleo en el centro y al rededor una nube de electrones negativas
Postula que:
El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Limitaciones de este modelo atómico
SFC. (27 de enro del 2012). Modelo atómico Rutherford. slideshare Recuperado de https://es.slideshare.net/Chazz_7/modelo-atmico-rutherford-27152129#:~:text=Limitaciones%20del%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Rutherford%3A%20Este%20modelo%20de%20sistema,en%20un%20tiempo%20muy%20breve.
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Este experimento fue llamada "Hoja de oro ya que se bombardeo con partículas alfa las cuales eran iones eso quiere decir que no poseían carga negativa a una lámina de oro de 100 nm de espesor.
Demostró que Thompson se equivoca ya que su modelo proponía que todos los átomos debían atravesar la lámina en línea recta cosa que no pasó del todo porque algunos átomos la atravesaban de forma aleatoria.
Gracias a este modelo los científicos siguientes pudieron determinar el número atómico y másico.
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Postulados del modelo atómico de Rutherford
Bibliografía:
Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve.
El átomo está constituido por una zona central a la que denominó núcleo en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa atómica.
El tamaño del núcleo es 100000 más pequeño que el átomo
El número de electrones de la envoltura es igual al número de protones del núcleo, resultando el llamado Átomo neutro¨
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Luis Carrillo. Nuestra Química 1. Bloque1 ( pág 20). 2016
Joaquín Recio Miñarro. (). modelo atómico. Instituto nacional de tecnologías eeducativas y profesorado. Gobierno de españa Recuperado de http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/rutherford.htm#:~:text=MODELO%20AT%C3%93MICO%20DE%20RUTHERFORD&text=El%20Modelo%20de%20Rutherford%20establec%C3%ADa,se%20hallan%20fuera%20del%20n%C3%BAcleo.
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Importancia
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.