Fatores que influenciam na acidez e basicidade de compostos orgânicos
Efeito indutivo
Átomo
Pode ceder ou remover densidade eletrônica
Enfraquecem á medida que a distância até o grupo aumenta
Ocorrem através de ligações
O que é
Eletronegatividade
Tamanho do raio
Unidade fundamental da matéria é a menor fração capaz de identificar um elemento químico
Tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo
Flúor mais eletronegativo
Ressonância
Se refere ao tamanho do átomo
↑ Z = ↓ Raio atômico - ↓ Z= ↑ Raio atômico
Quanto maior for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico
Raio atômico na tabela periódica cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo
Hibridizaçao e Orbitais
Diferente energia dos orbitais
Eletronegatividade: Sp > Sp2 > Sp3
A eletronegatividade aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para direita
Funcionamento
Compara a estabilidade das B.C por meio da deslocação de cargas
2° Representar as bases conjugadas
3° Identificar as deslocalizações
1° Desprotonar as substâncias
Deslocalizaçao
Localizada
Deslocalizada
Qual tiver mais estabilidade vai estabilizar melhor a base conjugada
A base conjugada é estabilizada por ressonância
Menos estável
Mais estável
.
.
Acidez: Lig. Tripla > Lig. dupla > Lig. simples
O orbital híbrido sp tem seus elétrons estabilizados por estar mais perto do núcleo - Segura mais elétrons para si
sp³ - Ligação simples
sp² - Ligação dupla
sp - Ligação tripla
Tamanho da ligação
A medida que a ordem da ligação C-C aumenta, aumenta sua energia e diminui seu comprimento
Tamanho da ligação
(ligação enfraquecida)
Alunas:Andressa, Laíssa, Luana e Yasmin 2º FAAD
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Em relação ao raio:
Raio
Orbitais