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QUÍMICA GENERAL (NOMENCLATURA INORGÁNICA) - Coggle Diagram

- - - - Los nombres de los hidrácidos se emplean para denotar tanto el compuesto en si como sus soluciones acuosas, forma en que se presentan comúnmente. Cuando se quiere enfatizar que se trata del compuesto puro, el sufijo hídrico se cambia por el sufijo uro (indicado de compuestos binarios) y se elimina la palabra ácido. Ejemplos:
        
        HC1: Cloruro de Hidrógeno: Nombre como ácido (ácido clorhídrico
        
        Hi: Yoduro de hidrógeno: Nombre como ácido (ácido yodhídrico)
        
        H2S: Sulfuro de hidrógeno:Nombre como ácido: (ácido sulfhídrico)
- - - - Cuando un mismo no-metal forma más de dos oxácidos, su distinción se hace por prefijos que hacen alusión al estado de oxidación. Para los ácidos de los halógenos, por ejemplo: se emplean los prefijos hipo (para el menor estado de oxidación) y per (para el mayor número de oxidacón), de manera semejante a como se utilizan en sus óxidos. Asi:
        
        HC12: Ácido cloroso (Número de oxidación del Cl: +3)
        
        HC1O3: Ácido dórico (Número de oxidación del Cl: +5)
        
        HClO: Ácido hipocloroso (Número de oxidación del Cl. +1)
        
        HC1O4: Ácido perclórico (Número de oxidación del Cl: +7)
- - - - Cu+: ion cobre (l) ó cuproso
      - Cu2+: ion cobre (ll) ó cúprico
      - Al3+: ion aluminio
      - Cr2*ion cromo (ll) ó cromoso
      - Ag+: ion plata
      - Cr3+: ion - cromo (lll) ó crómico
      - K+: ion sodio
      - Pb2+: ion plomo (ll) o plumboso
      - NH4+: ion amonio
    - - Si el sufijo del ácido es: hídrico oso ico, el sufijo del anión debe ser: uro ito ato
      - Ejemplos: ácido anión
        
        Cl-: ion cloruro
        
        HNO2: Ácido nitroso
        
        HCl: Ácido clorhídrico
        
        NO3: ion nitrato
        
        H2SO3: Ácido sulfuroso
        
        SO32-: ion sulfito
        
        H2SO4: Ácido sulfúrico
      - Obsérvese que, como cada ion hidrógeno tiene carga +1, la carga el anión es al número de átomos de hidrógeno presentes en el ácido, se conoce el ácido, se conoce el anión, y viceversa. Ejemplos:
        
        l-: yoduro
        
        C2H3O2-: acetato
        
        Cl-: cloruro
        
        F: fluoruro
        
        C1O4-: perclorato*
- - - - Li3PO4: fosfato de litio (sal neutra)
      - Ca(HCO3)2: hidrógenocarbonato de calcio (sal ácida)
      - KH2PO4: dihidrógenofosfato de potasio (sal ácida)
      - Cu2CO3: carbonato de cobre (l) o cuproso (sal neutra)
      - Na2HPO4: hidrógenosfato de sodio (sal ácida)
      - Para las sales ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos, es también muy empleado un método de nomenclatura que consiste en agregar el prefijo bi, para denotar la presencia del hidrógeno. Ejemplos
        
        Ácido ( H2SO3) ion ácido (HSO3-) sal ácida (C(HSO3)2
        
        Ácido sulforoso ion ácido (ion bisulfito) sal ácida (bisulfito de calcio)
        
        Ácido sulfúrico ion ácido (ion bisulf) sal ácida (bisulfato de potasio)
        
        Ácido (H2CO3) ion ácido (HCO3) sal ácida (NaHCO3)
        
        Ácido (H2SO4) ion ácido (HSO4) sal ácida (KHSO4)
      - Debe quedar muy claro que, en estos casos, el prefijo bi no indica dos, sino que destaca la presencia del hidrógeno. Si el ion (o la sal) contienen dos hidrógenos, el prefijo numérico es di, como en el caso del ion dihidrógenofosfato, que mencionamos antes.