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ACIDI E BASI - Coggle Diagram
ACIDI E BASI
spiegati da 3 teorie
Bronsted-Lowry
Lewis
Arrhenius
SOLUZIONE
ACIDA: la concentrazione degli H+ è maggiore di quella degli OH-
NEUTRA: la concentrazione di H+ e OH- sono uguali
BASICA: la concentrazione degli OH- è maggiore di quella degli H+
soluzione
neutra: pH uguale a 7
basica: pH maggiore di 7
acida: pH minore di 7
hanno caratteristiche opposte
gli acidi hanno un sapore aspro e colorano di ROSSO la cartina al Tornasole
le basi hanno un sapore amaro e colorano di BLU la cartina al Tornasole
si classificano in
FORTI: completamente dissociati
DEBOLI: parzialmente dissociati Ka e Kb indicano il grado di dissociazione
sono da ricordare
acidi FORTI (HCl, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4)
basi FORTI (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2)
PRODOTTO IONICO DELL'ACQUA
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14
[H+] = [OH-] = 10-7
acidi forti: [H+] = Ca basi forti: [OH-] = Cb
acidi e basi deboli
Acqua= sostanza anfotera
Acidi POLIPROTICI e basi POLIBASICHE
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH + pOH = 14
