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Números cuánticos, L=n-1, Valor de l= (s=0)(p=1)(d=2)(f=3), image - Coggle…
Números cuánticos
Principal (n): Es el nivel de energía donde se encuentra los electrones. Su valores son: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Cada nivel de energía tiene un número máximo de electrones.
Azimutal (l): Describe la forma geométrica del orbital. cada nivel de energía contiene subniveles de energía (s, p, d, f), según la cantidad de electrones que contenga el nivel de energía. El valor de (l) depende del número cuántico principal y se obtiene aplicando la fórmula l= n-1
Magnético (m): Describe el número de espacios orientados en cada orbital. Para encontrar el número de orbitales, se aplica la fórmula: → m = 2l + 1
Espín (s): Describe el sentido de rotación al giro del electrón en el orbital.El movimiento del electrón es en su propio eje, dentro del orbital. El electrón tiene dos sentidos de giro: +½ con la flecha hacia arriba; de derecha a izquierda y -½ con la flecha hacia abajo; de izquierda a derecha. Cada orbital puede albergar máximo dos electrones.
Los números cuánticos son números que describen las características o comportamiento que poseen los electrones en los átomos en el nivel de energía.
La mecánica cuántica requiere de 4 números cuánticos observados en el electrón en el orbital situado (n, l, m, s), descrito en la ecuación de Schrodinger.
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