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Funções inorgânicas - Coggle Diagram
Funções inorgânicas
Ácidos
Ácido, com soluçao aquosa, ioniza e libera íon H+
NOMENCLATURA
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HF, HCl, HBr, HI,H2S, HCN+ sufixo ídrico
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Classificação
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Monoácido ou monoprótico: HCl, HNO3
Diácido ou diprótico: H2S, H2SO3
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Quanto maior o grau de ionização (a), mais forte é o ácido
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Essas regras se aplicam principalmente para ácidos inorgânicos, normalmente os ácidos orgânicos são fracos
Propriedades dos ácidos
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Os ácido mais comuns na chuva ácida são: H2CO3, H2SO4 e HNO3
Os ácidos reagem com muitos metais, produzindo gás hidrogênio e um sal do metal
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Bases ou Hidróxidos
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Classificação
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Solubilidade
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Exemplos: Ca, Sr, Ba, Ra e NH4OH
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Força
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Exemplos: Ca, Sr, Ba e Ra
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Sais
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Nomenclatura
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Exemplos: Hidrogenossal ou sal ácido, Hidroxisal ou sal básico
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Oxidos
São compostos binários, um dos elementos é o oxigênio, e o outro um elemento diferente de flúor, não pode ser flúor, porque ele é mais eletronegativo que o oxigênio
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Quando o óxido é oxigênio+metal, pode-se omitir o prefixo
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Tipos de óxidos
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Óxidos Neutros
óxidos moleculares formados por ametais e não reagem com água, ácido ou base
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