Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kjemiske bindinger, (Sterke bindinger er bindinger mellom atomer eller…

- - - - gass (g)
      - fast form (s)
      - væske (l)
      - vandig løsning (aq)
  - - - Stoffer som har metalliske egenskaper
        
        Leder strøm, varme, metallisk glans, ofte høyt smeltepunkt
    - - Har noen metalliske egenskaper
  - - - Hovedgruppe er 1-2, 13-18
      - Antall elektroner i ytterste skall sier noe om hvordan stoffet reagerer med andre stoffer
    - - Gruppe 2 kalles jordalkaliemetallene
        
        Gruppe 18 kalles edelgassene
        
        Gruppe 17 kalles halogenene
- - - - Nøytroner
        
        Elektroner
        
        I skall utenfor kjernen
        
        Negativt ladet
        
        Nøytral
        
        Kjernen
      - Positivt ladet
        
        I kjernen
  - - - Skall rundt kjernen
        
        Første skall: 2 elektroner
        
        Andre skall: 8 elektroner
    - - Høyere energi lengre fra kjernen = mer ustabilt = kan reagerer med andre stoffer
- - - - Eksempel:
    - - Polar elektronparbinding
        
        Mellom to/flere ulike ikke-metaller, eksempel HCl
        
        Elektronene trekkes mer mot det mest elektronegative atomet. Det dannes en negativ pol
      - Upolar elektronparbinding
        
        Mellom to like atomer, eksempel H2
        Eller mellom to atomer med ganske lik EN-verdi, eksempel CH4
        
        Elektronene befinner seg midt mellom atomene
    - - Eksempel: Karbon har fire elektroner i ytterste skall og kan lage fire elektronparbindinger
        
        Oksygen har seks elektroner i ytterste skall, kan lage to elektronparbindinger
  - - - Tiltrekningskrefter mellom positiv kjerne og negativ elektronsky = metallbinding