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2º lei da Termodinâmica - Coggle Diagram

- - - - 1. O gás sofre uma transformação isotérmica. Expande-se e absorve a quantidade de calor Q1 de uma fonte quente à temperatura T1;
      - 2. Após, o gás sofre uma transformação adiabática. Como se expande adiabaticamente, sua temperatura cai para um valor T2;
      - 3. Sofre uma compressão isotérmica e libera uma quantidade de calor Q2 para a fonte fria à temperatura T2;
      - 4. Por fim, retorna a condição inicial após sofrer uma compressão adiabática.
- - - - Carnot também concluiu que a transferência térmica é um processo irreversível.
        
        Não sendo possível transformar todo o calor em trabalho. Obteremos trabalho apenas quando haver transferência de calor.
- - - - Associada ao grau de "desordem" ou "aleatoriedade" de um sistema.
    - - O estado inicial do sistema é o representado pela imagem da esquerda, com maior organização.
        
        A configuração final mais provável é aquela na qual os átomos possuem velocidades em todas as direções, bem como posições aleatórias.
        
        É disso que a entropia se trata: a multiplicidade de estados de um sistema deve sempre aumentar.
    - - ΔS = Entropia (J/K)
      - ΔS = Entropia (J/K)
      - ΔQ = Quantidade de calor (J)
      - T = Temperatura absoluta (K)
- - - - Nessa fórmula, o Trabalho pode ser dado pela diferença entre a quantidade de calor cedida pela fonte quente e a quantidade de calor dissipada para a fonte fria.