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2º LEI DA TERMODINÂMICA - Coggle Diagram

- - - - Convertem calor em trabalho
      - Funcionam em ciclos e utilizam duas fontes de temperaturas diferentes, uma fonte quente e uma
        fonte fria.
        
        O calor flui do reservatório à temperatura elevada (fonte quente) para o reservatório à temperatura mais baixa (fonte fria), obedecendo a Segunda Lei da Termodinâmica, e transformando parte do
        calor que sai da fonte quente em trabalho.
        
        *Um exemplo é a “maria-fumaça”, um antiga locomotiva a vapor.
        
        converte o calor do vapor da água (fonte quente) em trabalho e o calor não utilizado é lançado para atmosfera (fonte quente) em trabalho e o calor não utilizado é lançado para a
        atmosfera (fonte fria).
- - - - η = tciclo / Qrecebido
        
        O calor é transferido de forma espontânea do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura. Todo processo tem perda porque seu rendimento sempre é inferior a 100%. E é
        expressa pela seguinte fórmula:
        
        η = Qrecebido – Qcedido / Qrecebido
        
        O calor recebido vem de uma fonte quente e o calor cedido vai para uma fonte fria, assim, a
        equação pode ser escrita da seguinte maneira:
        
        η = 1 - Qfrio / Qquente
- - - - pode ser descrito pelas seguintes etapas:
        
        O gás sofre uma transformação isotérmica. Se expande e absorve a quantidade de calor Q1 de
        uma fonte quente à temperatura T1.
        
        Depois da transformação isotérmica, o gás sofre uma transformação adiabática (sem trocas de calor com o meio). Como se expande adiabaticamente, sua temperatura cai para um valor T2.
        
        Após, o gás sofre uma pressão isotérmica e libera uma quantidade de calor Q2 para a fonte
        fria à temperatura T2.
        
        Ao final, retorna a condição inicial após sofrer uma compressão adiabática.
  - - - onde Tf e Tq são dadas em Kelvin (K)
    - - Ou seja, é impossível transformar todo o calor em trabalho, pois seria necessário que a temperatura do reservatório frio (Tf) fosse igual a 0 K.
        
        Outra forma de se aproximar 100% do rendimento seria ter o reservatório quente (Tq), a
        uma temperatura muito alta.
- - - - Por exemplo, existem três potes, um com bolinhas azuis, outro com bolinhas vermelhas e o
        terceiro vazio.
        
        Pega-se o pote vazio e coloca-se por baixo todas as bolas azuis e por cima todas as bolas vermelhas. Neste caso, as bolas estão separadas e organizadas pela cor. Ao balançar o pote, as bolinhas irão se misturar e não existirá mais a separação inicial.
        
        Mesmo que continuemos a balançar o pote, dificilmente as bolinhas voltarão a ficar na mesma organização inicial. Ou seja, o sistema ordenado (bolinhas separadas por cor) se tornou um sistema desordenado (bolinhas misturadas).
  - - - ΔS = Q / T
        
        Onde Q representa a quantidade de calor recebida ou cedida pelo sistema, e T, a temperatura do sistema, em Kelvin.