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Equilíbrio químico - Parte 1 - Coggle Diagram
Equilíbrio químico - Parte 1
Ocorre somente em reações reversíveis sendo que são realizadas em recipientes fechados, em temperatura
constante
Equilíbrio homogêneo: Todos os participantes se encontram em uma única fase
Equilíbrio heterogêneo: Os participantes se encontram em mais de uma fase.
Constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc)
A constante de equilíbrio Kc é a razão das concentrações em quantidade de matérias dos produtos da reação
A constante Kc varia somente com a variação da temperatura.
Quanto maior for o valor de Kc, maior o rendimento da reação
Constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)
Ocorre quando os componentes do equilíbrio químico são substâncias gasosas, além do Kc
Relação entre Kc e Kp: Quando a quantidade de mols de gases do reagente for igual à quantidade de mols de gases do produto, o valor de Kc é igual ao valor de Kp.
Cálculo das quantidades no equilíbrio
É recomendado criar uma tabela, identificando o início, o que foi formado, o que reagiu e quais as concentrações finais no equilíbrio
Para determinar as concentrações dos reagentes no equilíbrio, é necessário subtrair do que tínhamos no início o que reagiu efetivamente
Para determinar as quantidades de produto, basta somar as concentrações formadas com a inicial (nula).
Quociente de equilíbrio
Se Q < K, o equilíbrio favorece à direita.
Se Q = K, o equilíbrio é atingido.
Se Q > K, o equilíbrio favorece à esquerda.
Princípio de Le Chatelier: concentração, pressão e temperatura
O aumento na concentração provoca aumento na velocidade, fazendo com que a reação ocorra em maior escala no sentido direto ou inverso
A diminuição na concentração provoca uma queda na velocidade de reação direta ou inversa, fazendo com que a reação ocorra em menor escala nesse sentido
Pressão sobre o sistema: O aumento da pressão de um sistema gasoso em equilíbrio geralmente é provocado por diminuição do volume do recipiente.
Um aumento na temperatura favorece o equilíbrio no sentido endotérmico.
