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Fuerzas de atracción molecular
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias covalentes.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases:
Fuerzas de Van der Waals
Enlace de hidrógeno
Puente de hidrógeno:
Tipo de atracción electrostática, es decir un enlace intermolecular más intenso
En el caso del agua, cada molécula puede estar unida con cuatro moléculas.
Fuerzas de Van der Waals
Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares.
Ion-dipolo: Existe una fuerza ion-dipolo y la carga parcial de un extremo de una molécula polar.
Fuerzas de London
También llamadas fuerzas de dispersión
Son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas.
La distribución de la carga cambia rápidamente
A temperaturas bajas, la atracción entre dipolos mantienen las moléculas en estado líquido o sólido.
Entre los átomos de He, entre las moléculas O2 de N2 y otras.
Experimenta un ligero desplazamiento de la carga electrónica
:
Crea un dipolo instantáneo
Enlace metálico
Es la fuerza atractiva que existe en los metales entre iones positivos.
Los metales son elementos más numerosos de la tabla periódica
Estan situados a la izquierda y en el centro de esta
Estructura interna de los metales
Átomos no forman moléculas
Cada átomo desprende sus electrones
Todos los átomos forman una nube electrónica
Nube de electrones y los iones positivos asegura la estabilidad de metal
Mateo Arias 1ro BGU "C"
