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FUERZAS INTERMOLECULARES, Michael Sánchez 1 BGU"C" - Coggle…
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de Van der Waals
Ion-dipolo
Fuerza entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar
Iones positivos atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo
Iones negativos son atraidos hacia el extremo positivo
tienen importancia en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares como la disolución de NaCI en agua
Fuerzas de London
Son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas
se explica dado la molécula no polar experimenta un ligero desplazamiento de carga electrónica y crea un dipolo instantáneo
El dipolo instantáneo puede polarizar otra molécula cercana y generar un dipolo inducido
A temperaturas bajas la atracción entre dipolos mantiene las moléculas en estado líquido o sólido
Dipolo-dipolo
Fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos por moléculas polares
Mayor el momento dipolar mayor la fuerza atractiva
interacciones entre moléculas HCI en estado líquido o sólido
Los enlaces como fuerzas que se dan entre el interior de las moleculas es decir intramoleculares
Existen atracciones entre moleculas las fuerzas intermoleculares
Fuerzas de atracciónque existen entre las moleculas de las sustancias covalentes
Dos clases
Fuerzas de Van der Waals
Enlace de hidrógeno
Puente de Hidrógeno
Interacción electrostática
Mas intenso que las fuerzas de Van der Waals
Presentan puntos de ebullición y de fusión elevados
Se da entre el H y átomos pequeños y muy electronegativos
Punto de fusión alto de lo que le correspondería por peso molecular.
Clases distintas de las fuerzas intermoleculares de la naturaleza electróstatica
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas London
Fuerzas dipolo-dipolo
Michael Sánchez 1 BGU"C"
