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影響反應速率的因素 二甲 16 38 - Coggle Diagram
影響反應速率的因素 二甲 16 38
反應物的本性
不涉及化學鍵破壞的反應
離子狀態的反應比分子反應快
碰撞學說
化學反應中，分子必須相互接近產生有效碰撞，反應才會進行。
碰撞的方位正確
濃度
濃度愈大碰撞的機會愈多，故提升生反應數率
壓力
接觸面積
接觸面積愈大，碰撞次數愈多，會增加碰撞次數，故提升反應數率
碰撞能量足夠
活化能
反應發生所需要的最小能量，因此活化能越高，反應越難進行
低限能
應粒子發生有效碰撞所需的最小動能
催化劑
分為兩種
催化反應
未經催化反應
溫度
溫度愈高，分子的平均動能愈高，溫度升高後，有更多分子的動能超過低限能，而動能超過低限能的分子才有可能進行有效碰撞應時反應速率增加
