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影響反應速率的因素, 二甲 24 25, image - Coggle Diagram
影響反應速率的因素
催化劑
加速反應且不會被消耗的物質
化學反應加入催化劑
產生一條活化較低的新反應途徑
能量屏障降低
使更多分子能發生有效碰撞
關於反應物的
壓力
提高氣體的莫耳數或縮小容器的體積都能增加氣體的壓力
接觸面積
有固體的參與，固體反應物接觸面積越大，碰撞次數多，有效碰撞次數也增加
濃度
反應物濃度越大，分子在容器內互相碰撞的機會也越大
溫度
室溫下氣溫每上升10度，反應速度加倍
溫度變高
分子運動速率加快
碰撞次數增加
反應速度變快
分子的平均動能越高
更多分子的動能超過低限能
碰撞學說
定義、產生條件
產生條件一：碰撞的能量足夠
反應達到有效碰撞的最小動能，為低限能
碰撞後必須翻越能量障壁活化能才能產生反應
產生條件二：碰撞的方位正確
定義：化學反應中，分子必須相互接近產生有效碰撞
二甲 24 25
