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影響反應速率的因素 二甲22 28, image - Coggle Diagram
影響反應速率的因素
二甲22 28
反應物的本性
離子狀態反應比分子反應快
酸、鹼中和
快
沉澱
快
燃燒
慢
化學鍵破壞越多，反應越慢。
催化劑（觸媒）
減慢反應速率
降低分解速率
利於運送、儲存
加快反應速率
不會增加產物量物質
透過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率
反應物濃度、壓力和接觸面積
壓力
提高氣體莫耳數、縮小容器
濃度增加，反應速率增快。
濃度
碰撞次數增加，反應速率增快。
反應物濃度越大，碰撞機會越大。
接觸面積
固體反應物接觸面積越大，碰撞越多。
碰撞次數增加，提升反應速率。
碰撞學說
碰撞方位正確
碰撞能量足夠
溫度
溫度升高
反應速率變快。
單位時間的碰撞次數增加
分子運動速率加快
溫度降低
反應速率變慢。
低限能
發生化學反應所需的最低能量
