Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
影響反應速率因素 二甲 31 36 - Coggle Diagram
影響反應速率因素
二甲 31 36
碰撞學說
碰撞的能量足夠
低限能
反映達到有效碰撞的最小動能 參考網址：
http://www.mingdao.edu.tw/physics/pdf/matter_06.pdf
活化能
碰撞後必須翻閱能量障壁才能產稱反應 參考網址：
http://210.70.89.17/mengjing/src/ckj.6-2.pdf
碰撞的方向正確
若方向錯了，碰撞就會無效，無法進行反應
催化劑
化學反應有催化劑加入，產生活化較低新反應途徑，能量頻帳降低，使更多分子有效碰撞，增加反應速率
分為兩種
非均相催化劑
非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（如：固態催化劑在液態混合反應和固態催化劑在氣態混合反應等）
分相催化劑
均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）
溫度
溫度愈高，分子平均動能愈快，溫度愈高，更多分子東能高過低限能，動能超過低限能分子才有可能進行有效的碰撞。
反應物的本性
離子狀態的反應比分子反應快
不涉及化學鍵破壞的反應速率較快，反之化學鍵破壞得越多，反應越慢
