可逆反應及動態平衡
關聯
溶解和沉澱的平衡
性質
對話框：
A：所以可逆反應和動態平衡有什麼關西呢？
B：我也不清楚，我上網找找好了
動態平衡
可逆反應
舉例
像是水可以變成水蒸氣，水蒸氣可以在凝結成水
假如水一直蒸發成水蒸氣
蒸發和凝結這種能雙向同時進行的反應
而水蒸氣也一直凝結成水
但蒸發和凝結的速率相等，水量看起來是靜止的
但實際上是在不斷的進行
向右的反應稱為正反應
向左的反應稱為逆反應
以雙半箭頭表示 ⇌
正反應和逆反應同時進行時，就會呈現可逆反應 
蒸發與凝結的平衡
桌上有兩杯裝半滿的水，分別為
可逆反應
動態平衡
大多數的反應為【可逆反應】反應
如【逆反應】速率太慢時
則視為【單向】反應
1.
化學平衡=動態平衡
正反應和逆反應依然同時進行
2.
一杯加蓋
一杯不加蓋
一星期後，水將會減少（未達平衡）
一星期後，水則無變化（已平衡）
因為水「蒸發」的速率=水蒸氣「凝結」的速率
反應開始時
反應過程中
【正向】反應的速率最大
【逆向】反應的速率逐漸增加
硝酸鉀(固體)
硝酸鉀(溶液)
燒杯內加入硝酸鉀晶體
則過一段時間後，晶體不再溶解
硝酸鉀晶體的溶解速率 = 硝酸鉀溶液的沉澱速率