KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ

Çözünme-Çökelme Tepkimeleri

Yanma Tepkimeleri

Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

Asit-Baz Tepkimeleri

Sentez (Oluşum) Tepkimeleri

Yanma tepkimeleri azotun yanması dışında ekzotermik yani ısı veren tepkimelerdir.

image

Genellikle endotermik yani ısı alan tepkimelerdir.

İki ya da daha fazla elementin birleşerek daha büyük bileşik oluşturduğu tepkimelerdir.

click to edit

Yanıcı bir maddenin oksijen gazı (O₂) ile tepkimeye girdiğinde oluşur.

C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

2H₂+O₂→2H₂O

S+O₂→SO₂

C+O₂→CO₂

H₂+Cl₂→2HCl

Fe+S→FeS

image

Bir bileşiğin iki ya da daha fazla bileşene ayrışarak daha küçük elementlerin oluştuğu tepkimelerdir.

Genellikle ekzotermik yani ısı veren tepkimelerdir.

2H₂O→2H₂+O₂

2KClO₃→2KCl

2HgO→2Hg+O₂

yanma-tepkimesi

NaOH bazının katyonu (Na+) ile HCl asidinin anyonu (Cl-) birleşerek NaCl tuzunu oluşturur. Asidin hidrojen iyonu ile bazın hidroksit iyonunun birleşerek H₂O molekülü oluşturmasına nötrleşme denir.

unnamed

HCl ve NaOH’in sulu çözeltileri karıştırıldığı zaman HCl asidinin hidrojen (H+) iyonu ile NaOH bazının hidroksit (OH-) iyonu birleşerek suyu oluşturur.

HCl(suda)→H⁺(suda)+Cl⁺(suda)

NaOH(k)→Na⁺(suda)+OH⁻(suda)


HCl(suda)+NaOH(suda)→NaCl(suda)+H₂O(s)

Bu tepkimelerde çökeleğin yanında değişmeden çıkan iyonlara seyirci iyonlar denir. Denklemden seyirci iyonları çıkarırsak net iyon denklemini elde ederiz.

click to edit

Sulu çözeltide çözünmeyen ürün veya çökelek (çökelti) oluşturan tepkimelere denir. Bu tepkimelerde çözünmeyen ve bir katı halinde çözeltiden ayrılan kısım çökelek diye adlandırılır.

Ca(NO₃)₂(suda)+Na₂CO₃(suda)→CaCO₃(k)+2NaNO₃(suda)

AgNO₃(suda)+NaCl(suda)→AgCl(k)+NaNO₃(suda)

Cu(NO₃)₂(suda)+Na₂S(suda)→CuS(k)+2NaNO₃(suda)

image

Bazı maddeler yanma tepkimesi gerçekleştirmez. Örnek olarak H₂O, CO₂, N₂O₅ maddeleri verilebilir.