KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Çözünme-Çökelme Tepkimeleri
Yanma Tepkimeleri
Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri
Asit-Baz Tepkimeleri
Sentez (Oluşum) Tepkimeleri
Yanma tepkimeleri azotun yanması dışında ekzotermik yani ısı veren tepkimelerdir.
Genellikle endotermik yani ısı alan tepkimelerdir.
İki ya da daha fazla elementin birleşerek daha büyük bileşik oluşturduğu tepkimelerdir.
click to edit
Yanıcı bir maddenin oksijen gazı (O₂) ile tepkimeye girdiğinde oluşur.
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
2H₂+O₂→2H₂O
S+O₂→SO₂
C+O₂→CO₂
H₂+Cl₂→2HCl
Fe+S→FeS
Bir bileşiğin iki ya da daha fazla bileşene ayrışarak daha küçük elementlerin oluştuğu tepkimelerdir.
Genellikle ekzotermik yani ısı veren tepkimelerdir.
2H₂O→2H₂+O₂
2KClO₃→2KCl
2HgO→2Hg+O₂
NaOH bazının katyonu (Na+) ile HCl asidinin anyonu (Cl-) birleşerek NaCl tuzunu oluşturur. Asidin hidrojen iyonu ile bazın hidroksit iyonunun birleşerek H₂O molekülü oluşturmasına nötrleşme denir.
HCl ve NaOH’in sulu çözeltileri karıştırıldığı zaman HCl asidinin hidrojen (H+) iyonu ile NaOH bazının hidroksit (OH-) iyonu birleşerek suyu oluşturur.
HCl(suda)→H⁺(suda)+Cl⁺(suda)
NaOH(k)→Na⁺(suda)+OH⁻(suda)
HCl(suda)+NaOH(suda)→NaCl(suda)+H₂O(s)
Bu tepkimelerde çökeleğin yanında değişmeden çıkan iyonlara seyirci iyonlar denir. Denklemden seyirci iyonları çıkarırsak net iyon denklemini elde ederiz.
click to edit
Sulu çözeltide çözünmeyen ürün veya çökelek (çökelti) oluşturan tepkimelere denir. Bu tepkimelerde çözünmeyen ve bir katı halinde çözeltiden ayrılan kısım çökelek diye adlandırılır.
Ca(NO₃)₂(suda)+Na₂CO₃(suda)→CaCO₃(k)+2NaNO₃(suda)
AgNO₃(suda)+NaCl(suda)→AgCl(k)+NaNO₃(suda)
Cu(NO₃)₂(suda)+Na₂S(suda)→CuS(k)+2NaNO₃(suda)
Bazı maddeler yanma tepkimesi gerçekleştirmez. Örnek olarak H₂O, CO₂, N₂O₅ maddeleri verilebilir.