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Chapitre 8 Cinétique chimique - Coggle Diagram
Chapitre 8
Cinétique chimique
évolution de la composition du mélange
disparition des réactifs
apparition des produits
Réaction rapide
Semble achevée dès que les réactifs entrent en contact
trop courte pour voir ou mesurée l'évolution des constituants
utile pour faire un test ou un dosage
Précipitation de l'hydroxyde de cuivre
Cu^2+ + 2HO^- --> Cu(OH)2(s)
Réaction lente
se déroule sur quelques secondes, dizaine de minutes ou encore des heures et des années
Possibilité de percevoir ou de mesurer l'évolution de la composition du système
Facteurs cinétiques
Paramètre qui influe sur la vitesse de réaction
concentration des réactifs
Augmentation du nombre de chocs efficaces
évolution d'un système chimique rapide: concentration des réactifs élevée
Température
plus la température est élevée, plus l'évolution du système est rapide
méthode de chauffage pour accélérer
méthode de trempe= congélation pour ralentir
réactifs solide
augmentation de la surface de contact avec les autres réactifs (réactifs en poudre) et donc du nombre de chocs efficace
luminosité
acidité
choix du solvant
exemple TP catalyseur: selon la température de l'eau dans lequel le bécher est placé, la croix va disparaitre plus vite, ou encore selon la concentration des réactifs de la solution.
catalyseur
espèce chimique qui accélère la réaction sans avoir été modifié a la fin de la réaction
introduit en petite quantité
n'apparait pas dans l'équation bilan ou au dessus de la flèche il est régénérer
catalyse homogène
tous les réactifs sont dans la même phase
catalyse hétérogène
tous les réactifs ne sont pas dans la même phase
catalyseur enzymatique
le catalyseur est une enzyme
les catalyseurs ne sont pas
interchangeables
, ils sont
spécifiques
(ou sélectifs)
enjeux industriels importants
produire plus vite a moindre coût
suivi de l'évolution des concentrations
méthode pour suivre la cinétique
méthopde physiques
mesure de conductivité si présence d'ions (loi de Kolrausch)
mesure d'absorbance par spectroscopie: si espèce colorée (loi de Beer Lambert)
mesure de pression (avec un manomètre) si il y a des gaz (loi des gaz parfait)
Mesure de volume d'un gaz (recueillir un gaz sur une cuve à eau)
mesure de Ph
méthode chimique
on prélève des échantillons à intervalle de temps régulier
on effectue des trempes
on effectue des dosages ou des titrages ( grâce au montage ci-
dessous)
Les mesures peuvent être assistées par des ordinateurs (ou programmes python) pour donner lieux a des graphiques)
temps de demi-réaction
Temps nécessaire pour la consommation de la moitié de la quantité de matière de réactifs limitant initialement présent
vitesse volumique d'apparition d'un produit
coefficient directeur de la tangente au point d'abscisse t
plus la réaction se déroule, plus la quantité de matière des produits augmente
vitesse volumique moyenne d'apparition d'un produit
vitesse volumique de disparition d'un réactif
plus la réaction se déroule moins la quantités de matière des réactifs dans la solution sont élevées
opposé du coefficient directeur de la tangente au point d'abscisse t
loi de vitesse d'ordre 1
Une réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 si la vitesse de disparition du Réactifs limitant est proportionnelle à la concentration du réactif
comment savoir?
on trace la courbe de (ln
R
) en fonction de t. Si cette courbe est une droite alors, la réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1
