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Inorgânica I: princípios (Conceituação de ácido e base por Arrhennius (O…

- - - - São substâncias gasosas em condições ambientes e quando dissolvidas em água são consideradas ácidos, pois sofrem ionização, liberando íons H+ (+ voláteis)
        
        Nome do elemento + ídrico
        
        HCl = ácido clorídrico
        
        Ácidos oxigenados (ou oxiácidos) (menos voláteis)
        
        Terminam com ico (elementos que possussuem apenas um1nox)
        
        a partir desses, quando acrescentamento um O passa a ser ácido per... ico
        
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    - - Fortes: Hidrácidos: halogênios (menos o HF, que é semiforte); Oxiácidos: fazer o cálculo (nº de ox - nº de h), se for igual ou maior que 2 ele será forte
        
        Fracos: todos os outros
- - - - os outros metais possuem carga variável, dando origem a mais de uma base. a sua nomenclatura é dada por hidróxido de + o nome do metal + o número correspondente à carga do cátion do metal
        
        quando o metal possuir duas cargas, pode-se também escrever seu nome como hidróxido + nome do metal com terminação oso, caso seja o cátion com a carga menor, ou ico, caso seja o cátion com carga maior **
        
        A amônia (NH3) é classificada como base, pois, quando dissolvida em água, produz o íon OH- e NH4+ (amônio) e, ao contrário das outras bases, que sofrem dissociação iônica, a amônia sofre ionização quando é dissolvida
      - o número de OH é igual ao número do NOX do metal, exceto o cátion NH4 +1
- - - - então, na reação HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
        
        O NaCl formado é chamado de sal (sais)
        
        Sal é o composto iônico que contêm cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido e são sólidos em temperatura ambiente
        
        Nomenclatura dos ânions
        
        para dar a nomenclatura de um sal é necessário saber a nomenclatura do ânion presente no sal.
        
        A nomenclatura dos ânions é feita substituindo-se a terminação do nome do ácido pela terminação do nome do ânion
        
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        Classificação
        
        Sal neutro: não possui excesso de H+ ou OH -, ex.: CaF2
        
        Sal ácido: H + > OH -, fica com hidrogênio sobrando na fórmula, ex: NaHSO4
        
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- - - - Oxigênio é um não metal, para que um óxido seja molecular é preciso que o oxigênio esteja combinado com outro não metal ou com um semimetal
        
        Nomenclatura
        
        nº de oxigênios + óxido + de + nº de não-metal + nome do ametal
        
        Óxido iônico ou básico (Metal + Oxigênio)
        
        São oxigênios combinados com um metal, unindo-se por ligação iônica
        
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        NOX menor ou igual a 3 ele é básico, já se o NOX for maior ou igual a 4 ele é ácido