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Oxydo-réduction (pile image (Porteurs de charge (Electrons dans fil et…
Oxydo-réduction
Réaction
d'oxydo-réduction:
demi-équations
électroniques
Réaction d'
oxydation
\( Red_{2} ⇄ Ox_{2} + \mathbf{n_{2}}e^{-}\)
x \( \mathbf{n_{1}}\)
Réaction de
réduction
\( Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}e^{-} ⇄ Red_{1}\)
x \( \mathbf{n_{2}}\)
équation de réaction :
vérifier les conservation des charges et des éléments
Méthode pour ajuster
les demi-équations
Conserver les éléments autre que \( O\) et \( H\)
Conserver l'élément H avec \( H^{+}\)
conserver l'élément O avec \( H_{2}O\)
Conserver la charge total avec \( e^{-}\)
couple oxydant/réducteur
Ox/Red
\( Ox + \mathbf{n}e^{-} ⇄ Red\)
oxydant capte un (des) électron(s)
réducteur cède un (des) électrons
pile
o
xyd
a
tion
a
node
Borne - (libère e-)
r
édu
c
tion
c
athode
Borne + (capte e-)
2 demi-piles
Porteurs de
charge
Electrons
dans fil et electrode
ions
dans les solutions et pont salin
oxydation ménagée
des alcools
primaire
Aldhéhyde
\( RCHO/RCH_{2}OH \)
Acide carboxylique
RCOOH / RCHO
secondaire
Cétone
tertiaire
Rien
\( \mathbf{n_{2}}Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}Red_{2} ⇄ \mathbf{n_{2}}Red_{1} + \mathbf{n_{1}}Ox_{2} \)
