Oxydo-réduction
Réaction
d'oxydo-réduction:
demi-équations
électroniques
Réaction d'oxydation
Red2⇄Ox2+n2e−
\( \mathbf{n_{2}}Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}Red_{2} ⇄ \mathbf{n_{2}}Red_{1} + \mathbf{n_{1}}Ox_{2} \)
couple oxydant/réducteur
Ox/Red
\( Ox + \mathbf{n}e^{-} ⇄ Red\)
oxydant capte un (des) électron(s)
réducteur cède un (des) électrons
pile
oxydation anode
réduction cathode
Réaction de réduction
\( Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}e^{-} ⇄ Red_{1}\)
2 demi-piles
oxydation ménagée
des alcools
équation de réaction :
x \( \mathbf{n_{1}}\)
x \( \mathbf{n_{2}}\)
Porteurs de
charge
Electrons dans fil et electrode
ions dans les solutions et pont salin
primaire
secondaire
tertiaire
Aldhéhyde
\( RCHO/RCH_{2}OH \)
Cétone
Rien
Acide carboxylique
RCOOH / RCHO
Borne - (libère e-)
Borne + (capte e-)
Méthode pour ajuster
les demi-équations
vérifier les conservation des charges et des éléments
Conserver les éléments autre que \( O\) et \( H\)
Conserver l'élément H avec \( H^{+}\)
conserver l'élément O avec \( H_{2}O\)
Conserver la charge total avec \( e^{-}\)