Oxydo-réduction

Oxydo-réduction

$ \mathbf{n_{2}}Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}Red_{2} ⇄ \mathbf{n_{2}}Red_{1} + \mathbf{n_{1}}Ox_{2} $

Réaction
d'oxydo-réduction:

demi-équations
électroniques

Réaction d'oxydation
$Red_{2} ⇄ Ox_{2} + \mathbf{n_{2}}e^{-}$

$ \mathbf{n_{2}}Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}Red_{2} ⇄ \mathbf{n_{2}}Red_{1} + \mathbf{n_{1}}Ox_{2} $

couple oxydant/réducteur
Ox/Red
$ Ox + \mathbf{n}e^{-} ⇄ Red$

oxydant capte un (des) électron(s)

réducteur cède un (des) électrons

pile

oxydation anode

réduction cathode

Réaction de réduction
$ Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}e^{-} ⇄ Red_{1}$

2 demi-piles

oxydation ménagée
des alcools

équation de réaction :

x $ \mathbf{n_{1}}$

x $ \mathbf{n_{2}}$

Porteurs de
charge

Electrons dans fil et electrode

ions dans les solutions et pont salin

primaire

secondaire

tertiaire

Aldhéhyde
$ RCHO/RCH_{2}OH $

Cétone

Rien

Acide carboxylique
RCOOH / RCHO

Borne - (libère e-)

Borne + (capte e-)

Méthode pour ajuster
les demi-équations

vérifier les conservation des charges et des éléments

Conserver les éléments autre que $ O$ et $ H$

Conserver l'élément H avec $ H^{+}$

conserver l'élément O avec $ H_{2}O$

Conserver la charge total avec $ e^{-}$