Oxydo-réduction

Réaction
d'oxydo-réduction:

demi-équations
électroniques

Réaction d'oxydation
Red2Ox2+n2e

\( \mathbf{n_{2}}Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}Red_{2} ⇄ \mathbf{n_{2}}Red_{1} + \mathbf{n_{1}}Ox_{2} \)

couple oxydant/réducteur
Ox/Red
\( Ox + \mathbf{n}e^{-} ⇄ Red\)

oxydant capte un (des) électron(s)

réducteur cède un (des) électrons

pile image

oxydation anode

réduction cathode

Réaction de réduction
\( Ox_{1} + \mathbf{n_{1}}e^{-} ⇄ Red_{1}\)

2 demi-piles

oxydation ménagée
des alcools

équation de réaction :

x \( \mathbf{n_{1}}\)

x \( \mathbf{n_{2}}\)

Porteurs de
charge

Electrons dans fil et electrode

ions dans les solutions et pont salin

primaire

secondaire

tertiaire

Aldhéhyde
\( RCHO/RCH_{2}OH \)

Cétone

Rien

Acide carboxylique
RCOOH / RCHO

Borne - (libère e-)

Borne + (capte e-)

Méthode pour ajuster
les demi-équations

vérifier les conservation des charges et des éléments

Conserver les éléments autre que \( O\) et \( H\)

Conserver l'élément H avec \( H^{+}\)

conserver l'élément O avec \( H_{2}O\)

Conserver la charge total avec \( e^{-}\)