Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Química VII: geometria molecular e ligações intermoleculares (Geometria…
Química VII:
geometria molecular e ligações intermoleculares
Geometria molecular
em ligações covalentes
descreve como os núcleos dos átomos que constituem a molécula estão posicionados uns em relação aos outros.
Linear
Trigonal Plana
Modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR)
1 more item...
Polaridade de ligações
Eletronegatividade
tendencia que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s). Embora essa atração se dê sobre todo o ambiente eletrônico que circunda o núcleo do átomo, é de particular interesse a atração que ele exerce sobre os elétrons envolvidos na ligação química.
Ligações polares e apolares
Uma ligação será polar sempre que os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente possuírem diferentes eletronegatividades.
Consequentemente, o par de elétrons compartilhado não é atraído igualmente por ambos os átomos, ele se encontrará mais deslocado no sentido do átomo mais eletronegativo. (pólo negativo)
Polaridade de moléculas
Polaridade de moléculas
1 more item...
Ligações intermoleculares
O que mantem as moléculas unidas nos estados sólidos e líquidos são as ligações ou forças ou interações intermoleculares
Interações dipolo permanente-dipolo permanente
A extremidade negativa de uma molécula atrai a extremidade positiva de outra molécula vizinha, o mesmo ocorrendo com sua parte positiva, que interage atrativamente com a parte negativa de outra molécula.
Substância polar + substância polar
Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)
são interações que ocorrem tipicamente entre moléculas que apresentam átomos de H ligado a F, O ou N, muito eletronegativos.
mais forte que a anterior
Interações dipolo-instantaneo-dipolo induzido
Uma molécula apolar possui uma nuvem de elétrons em contínuo movimento. Se, durante uma pequena fração de segundos, essa nuvem eletrônica estiver um pouco mais deslocada para um dos extremos da molécula, poderemos dizer que foi criado um dipolo-instantâneo.
Ou seja, por um momento apareceram dois pólos na molécula.
A extremidade positiva atrai os elétrons da molécula vizinha, na qual também aparece um diplo, o dipolo induzido, isto é, provocado pela primeira molécula
se atrai como na primeira interação, mas a diferença é que dura apenas alguns segundos, pois são mais fracas
Podem ocorrer em moléculas polares ou apolares e são os únicos tipos de interações que ocorrem entre moléculas apolares
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
Quando uma substância passa do estado líquido (ou sólido) para o estado gasoso, ocorre o rompimento de ligações intermoleculares.
Substâncias moleculares tem diferentes pontos de ebulição
Ao compararmos duas substâncias com o mesmo tipo de interação molecular, a que tiver maior tamanho (maior massa molecular) possuirá maior ponto de ebulição
Ao compararmos duas substâncias com massas moleculares próximas, a que tiver forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição
