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Química VI: ligações interatômicas (Três tipos (Substâncias iônicas…

- - - - Substâncias moleculares
        
        substâncias que não conduzem corrente elétrica no estado sólido nem no líquido; também se destacam por apresentar pontos de fusão significativamente mais baixos que as substâncias dos outros dois grupos (etanol, cloro, água, naftaleno, iodo, glicose)
        
        Substâncias metálicas
        
        substâncias que conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido quanto no líquido; quanto aos pontos de fusão, essas substâncias são razoavelmente comparáveis às do primeiro grupo. (Alumínio, prata, ouro, cobre, ferro e platina)
        
        Nas substâncias iônicas, a ligação é iônica; nas moleculares, a ligação é covalente e nas metálicas, a ligação é metálica
- - - - Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos
        
        Regra do Octeto
        
        Um átomo estará estável quando sua ultima camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K), como os gases nobres. Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.
- - - - Os elementos do grupo 1, 2 e 13 apresentam maior tendência a perder elétrons da camada de valência
        
        Os átomos dos elementos dos grupos 15, 16 e 17 apresentam tendência a receber elétrons para ficar com oito elétrons na última camada
        
        Ligação
        
        Levando em consideração os elemento de Na e Cl
        
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- - - - Substância Cl2
        
        Quando átomos se unem por compartilhamento de elétrons dizemos que entre eles se estabelece ligação covalente
        
        Fórmula molecular
        
        Fórmula eletrônica (Lewis)
        
        Fórmula estrutural
        
        Uma ligação covalente pode ser estabelecida com um par de elétrons compartilhado, qualquer que seja a origem desse par de elétrons
        
        É típica das substâncias que contêm em sua composição elementos não metálicos e/ou semimetálicos
        
        O número de ligações covalentes está relacionado ao número de elétrons na camada de valência, dependendo do tanto que necessita para cumprir a regra de octeto
        
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- - - - Metais são bons condutores de corrente elétrica, por possuírem em sua estrutura elétrons livres para se movimentarem
        
        Os núcleos dos metais não exercem uma atração muito grande sobre os elétrons da sua última camada. Por isso, possuem alta tendência a perder elétrons e eles ficam livres para se movimentar.
        
        Em um metal sólido, por exemplo, temos um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados num mar de elétrons livres (Modelo de mar de elétrons, o que explica a condutividade elétrica dos metais)
        
        É a presença do mar de elétrons que mantem os átomos metálicos unidos
        
        A regra do octeto não é satisfatória para explicar a ligação metálica
        
        Ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos.
        
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