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CHAPITRE 5 : Pression en altitude (III) VOLUME D'UN GAZ (Le V occupé…
CHAPITRE 5 : Pression en altitude
I) DESCRIPTION MIRCROSCOPIQUE
LIQUIDE : désordonnées, liées, mobiles
GAZEUX : dispersées, désordonnées
SOLIDE : molécules compacts, ordonnées, liées, immobiles
Les états gazeux et liquide permettent la mobilité => il peut y avoir des chocs sur les parois => force pressante => pression
II) LA PRESSION ATMOSPHERIQUE
Etat gazeux : compressible car il présente le plus de choc.
Pression atmosphérique à la surface de la terre = 1013 hPa
Elle représente le nombre de chocs exercé à la surface de la terre.
Elle se mesure grâce à un baromètre : 1 hPa=100 Pa
P baisse avec l'altitude
10km -> P=250 hPa
L'altitude a une influence sur la P qui influence :
la température d'ébullition des liquides
la solubilité d'un gaz dans un liquide
CHEZ L'HOMME
ébullition du sang
déformation du tympan
solubilité du d'oxygène dans le sang
III) VOLUME D'UN GAZ
Le V occupé par un gaz est lié à sa P par la
relation de B-M
PxV=Constante
A une
P et température données
, une mole de gaz
occupe
toujours
le même V
(loi d'Avogadro-Ampère).
Un gaz occupe un V de
22,4 L à 0ºC et 1013 hPa
Un gaz occupe un V de
24 L à 20ºC et 1013 hPa
Le V occupé par une mole de gaz est appelé
Volume molaire