CHAPITRE 5 : Pression en altitude
I) DESCRIPTION MIRCROSCOPIQUE
LIQUIDE : désordonnées, liées, mobiles
GAZEUX : dispersées, désordonnées
SOLIDE : molécules compacts, ordonnées, liées, immobiles
Les états gazeux et liquide permettent la mobilité => il peut y avoir des chocs sur les parois => force pressante => pression
II) LA PRESSION ATMOSPHERIQUE
III) VOLUME D'UN GAZ
Etat gazeux : compressible car il présente le plus de choc.
Pression atmosphérique à la surface de la terre = 1013 hPa
Elle représente le nombre de chocs exercé à la surface de la terre.
Elle se mesure grâce à un baromètre : 1 hPa=100 Pa
P baisse avec l'altitude
10km -> P=250 hPa
L'altitude a une influence sur la P qui influence :
la température d'ébullition des liquides
la solubilité d'un gaz dans un liquide
CHEZ L'HOMME
ébullition du sang
déformation du tympan
solubilité du d'oxygène dans le sang
Le V occupé par un gaz est lié à sa P par la relation de B-M
PxV=Constante
A une P et température données, une mole de gaz occupe toujours le même V (loi d'Avogadro-Ampère).
Un gaz occupe un V de 22,4 L à 0ºC et 1013 hPa
Un gaz occupe un V de 24 L à 20ºC et 1013 hPa
Le V occupé par une mole de gaz est appelé Volume molaire