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QUIMICA 10**GEOMETRIA MOLECULAR (TEORIA DE REPULCAO DOS PARES ELETRONOCOS…
QUIMICA 10**GEOMETRIA MOLECULAR
TEORIA DE REPULCAO DOS PARES ELETRONOCOS NA CAMADA DE VALENCIA
(RPECV)
OBJETIVO DE AUXILIAR A PREVIDSAO DE GEOMETRIAS MOLECULARES A PARTIR DE ESTRUURA DE LEWIS
DETERMINA AS DETERMINA AS ESTRUTURAS DE MOLECULAS E ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
OS PARES ELETRONICOS EXISTENTES AO REDOR DO ATOMO CENTRAL ORIENTAM A GEOMETRIA DA MOLECULA PREVENDO ANGULO ENTRE AS LIGACOES E DETERMINANDO A POSICAO E DETERMINANDO A POSICAO DE OUTROS ATOMOS
repulsão p.L-p.L. < p.L.-p.i. < p.i.-p.i.
PARAMETRO GEOMETRICO MAIS IMPORTANTE
angulo de ligacao (
DEFINIDO POR TRES ATOMOS
PROJECOES ESPACIAIS
COMO USAR ESTA TEORIA
1DESENHAR A ESTRUTURA LEWIS PARA MOLECULA
2)CONTAR O NUMERO DE PARES DE ELETRONS ESTEREONEGATIVOS / ex:PARA LIGACOES DUPLAS ,TRIPLAS CONSIDERA-SE APENAS UMA LIGACAO ESTEREOATIVO NA CONTAGEM
3)ESCOLHA FIGURA GEOMETRICA QUE CORRESPONDE A MINIMA REPULCAO ENTRE OS PARES ELETRONICOS
POLARIDADE DAS LIGACOES
A POLARIDADE DEPENDE DE APENAS UMA COISA
OS ATOMO SAO DE MESMO ELEMENTO QUIMICO **APOLAR
OS ATOMOS SAO DE DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS
POLAR
SE EXISTEM LIGACOES POLARES A MOLEQULA PODE SER POLAR OU APOLAR
SE EXISTEM LIGACOES POLARES A MOLECULA PODE SER POLAR OU APOLAR VAI DEPENDER DA FORMA GEOMETRICA MOLECULAR
TODAS AS MOLECULA DOS COMPOSTOS COM GEOMETRIA PIRAMIDAL (AX3,COM SOBRA DE ELETRONS) SAO POLARES
TODAS AS MOLECULAS DOS COMPOSTOS COM GEOMETRIA ANGULAR (AX2,COM SOBRA DE ELETRONS SAO APOLAR
AS MOLECULAR DOS COMPOSTOS COM GEOMETRIA TETRAEDRICA (AX4) SERAO POLARES SE TIVEREM LIGANTES DIFERENTES NO ATOMO CENTRAL (EX:HCF3). SERAO APOLARES SE TIVEREM 4 LIGANTES IGUAIS (EX:CH4;CF4;CBR)
ELETONEGATIVIDAE INFLUENCIA NA LIGACAO ENTRE OS ATOMOS JA QUE HAVERA A POSSIBILIDAE DE MAIOR OU MENOR ATRACAO DOS ELETRONS DE UM DOS ATOMOS LIGADOS PELO OUTRO ATOMO DE LIGACAO
ELETRONEGATIVIDADE = 0 APOLAR
EX:OLEO GORDURAS
A POLARIDE DE UMA LIGACAO NAO PODE SER MEDIDA
ESTUDO DA POLARIDADE DAS LIGACOES
LIGACOES COVALENTES APOLAR (NAO -POLAR )
OCORRE QUANDO OS DOIS ELETRONS DE LIGACAO ESTAO IGUALMENTE COMPARTILHADOS DOIS NUCLEOS ,NAO HA DIFERENCA DE ELETRONEGATIVIDAE **ORCORRE SEMPRE QUANDO 2 ATOMOS IDENTICOS SE LIGAM
COVALENTE APOLAR
QUANDO DOIS ELETRONS ESTAO DESLOCADOS MAIS PARA UM DOS ATOMOS
FILA REPRESENTATIVA DE ELETRONEGATIVIDADE
REFORCANDO OS PENSAMENTOS
LIGACAO QUIMICA ENTRE ATOMOS DE MESMA ELETRONEGATIVIDAE
LIGACAO COVALENTE APOLAR
QUANDO OCORRE ENTRE ATOMOS COM DIFERENTES ELETRONEGATIVIDADES ,A LIGACAO SERA COVALENTE
POLAR
SE TIVER SOBRAS NO ATOMO CENTRAL SERA POLAR
POREM CUIDAR COM AS PEGADINHAS QU ENVOLVAM CARBONO POIS NUNCA HAVERA SOBRA DE ELETRONS NO CARBONO
** LOGO DEVE SE ANLISAR SE OS LIGANTES SAO IGUAIS (APOLAR ) OU DIFERENTES (POLAR )
forcas intermoleculares
forcas de atracao que ocorrem entre as moleculas
sao bem mais fracas ,quando comparadas as forcas interatomicas
quanto maior afor a forca de atrcao maior será a coesao entre as moleculas
forcas de van
sao divididas em varios tipos ,conforme a natureza das particulas
iION-DIPOLO INDUZIDO
ATRACAO ENTRE UM ION E UMA MOLECULA APOLAR
ION CAUSA UMA ATRACAO OU REPULCAO ELETRONICA COM A NUVEM ELETRONICA DE MOLECULA APOLAR ,CAUSANDO UMA DEFORMACAO DE NUVENS ELETRONICAS NA MOLECUALA APOLAR
DIPOLO PERMANENTE
ATRACAO ENTRE UMA MOLECULAR POLAR E UMA MOLECULAR APOLAR
DIPOLO INDUZIDO
FORCA DE DISPERSAO DE LONDON ,ATRACAO QUE OCORRE ENTRE MOLECULAS APOLARES ,QUANDO SE APROXIMAM UMA DA OUTRA
