Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
GASES (Teoria Cinética dos Gases (Energia Interna (monoatômico (3 / 2 nRT,…
GASES
Gás Ideal
força de interação entre as partículas é desprezível
Ep = 0
colisões elásticas
não há perda de energia ao colidir
Gás Real
---
alta temperatura, baixa pressão, baixa densidade
-->
Gás Ideal
Equação Geral dos Gases
PV = nRT
Pa . m³ / mol . K
atm . L / mol . K
Equação de Clapeyron
Lei Geral dos Gases Ideais
Pi Vi / ni Ti = Po Vo / no To
sistema fechado
Pi Vi / Ti = Po Vo / To
T em K
Transformação isovolumétrica
êmbolo fixo
botijão de gás
aquecimento ou resfriamento de um gás em um tanque
P∝ T
P versus T
reta de inclinação influenciada pelo volume
:arrow_upper_right:
V versus T
reta horizontal
:arrow_forward:
P versus V
reta vertical
:arrow_up:
Transformação isobárica
êmbolo móvel / livre
pressão externa = pressão atmosférica + peso do êmbolo
p atm + m . g / A
V ∝ T
V versus T
reta de inclinação influenciada pela pressão
:arrow_upper_right:
P versus T = P versus V = reta horizontal
:arrow_right:
Transformação isotérmica
transformação lenta
reservatório térmico
P ∝ 1 / V
P versus T
reta vertical
:arrow_up:
V versus T
reta vertical
:arrow_down:
P versus T
hipérbole - isoterma
inclinação influenciada pela temperatura
Teoria Cinética dos Gases
colisões elásticas, de tempo desprezível
as moléculas do gás obedecem às leis do movimento de Newton
número de moléculas muito grande
Energia Interna
U = EcT + EpT
monoatômico
3 / 2 nRT
translacional
diatômico
5 / 2 nRT
translacional e rotacional
Energia Cinética Média
3 / 2 k T
k - constante de Boltzmann
gases ideais diferentes, à mesma temperatura, possuem a mesma energia cinética (translacional) média por molécula
Gases diferentes à mesma temperatura não possuem a mesma velocidade de translação
À mesma temperatura, quanto menor a massa molar do gás, maior a sua velocidade média molecular