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MATERIA (QUÍMICA (COMPOSICIÓN, ESTRUCTURA (ELEMENTO: 118 en tabla…

- - - - Átomo. Nucleo (P y N), Órbitas (E).Número Atm =Z=P. Masa= P+N=g/mol #
      - Tabla. Periodos (# de órbitas), Grupos (Valencia: solo A I-VII). Metales (típicos) y No Metales (opuestos)
        
        No Metales:+ Electronegativos (ganan electrones), Metales: - Electronegativos (pierden electrones)
        
        M-M: Metálico; M-NM: Iónico; NM-NM: Covalente.
  - - - REDOX: Transferencia de ELECTRONES. GANAR: REDUCIÓN, PERDER: OXIDACIÓN
        
        RESPIRACIÓN, FERMENTACIÓN, COMBUSTIÓN,
        
        Elemento Oxidado se considera agente reductor. Elemento Reducido se conoce como agente oxidante.
        
        Para conocer la naturaleza del fenómeno se determinan los números de oxidación previa y posterior al cambio, Se considera el número de oxidación del H=+1, O=-2. Los compuestos (formulas de compuesto) y elementos (formulas de elemento) tienen una carga total =0.
        
        Si el número de oxidación AUMENTA, el elemento se OXIDA por que perdió electrones, es decir, valores negativos. Si el número DISMINUYE, el elemento se REDUCE puesto que ha ganado electrones, es decir, valores negativos.
      - Ecuaciones: Se balancean para cumplir con PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA. Metales, No metales, H y finalmente O.
        
        Se modifican coeficientes no fórmulas.
      - NEUTRALIZACIÓN: ÁCIDO vs BASE
        
        pH: Potencial o cantidad de H+=Protones. 1 a 14. <7=ácido, >7= Base.Se determina utilizando indicadores o mediciones electónicas (potenciómetro)
        
        Ácidos: Disuelven materia orgánica y metales. Arhenius y Bronsted: liberan protones.
        
        Bases: Disuelven grasas, tacto jabonoso y sabor amargo. Arhenius, liberan OH-. Bronsted, aceptan protones (H+)
        
        Fuerza: Dada por la disociación (Ionización) A mayor disociación, mayor fuerza)
- - - - Destilación: Punto de ebullición. Cristalización: Forma y punto de ebullición. Decantación: Densidad. Centrifugación: densidad, masa. Filtración, forma y volumen. Cromatografía: Forma, solubilidad y volumen.
    - - DISOLUCIONES: SOLUCIONES. Se les atribuye CONCENTRACIÓN en base a cantidad de soluto/disolvente.
      - LABORATORIO: Soluciones en agua disolvente universal. Partículas dispersas que facilitan las colisiones (Reacciones). Manejo seguro de sustancias peligrosas.
        
        La concentración se expresa en MOLARIDAD=M=mol/L