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Início do cálculo estequiométrico (Massa Molecular (H2SO4 (12 + 321+ 16*4…
Início do cálculo estequiométrico
Massa atômica
Como determinar a massa atômica de um elemento químico?
Na natureza, os elementos são encontrados como isótopos
Cloro 35
Cloro 37
Cada isótopo tem sua porcentagem
Precisamos tirar uma média ponderada das massas dos isótopos para achar a massa do elemento Cl
75
(35) + 25
(37)/100 = 35,5 U
Unidade=
U
Massa de um próton
Massa de um nêutron
Muito pequeno
Serve para realizar um comparação
Unidade grama(
g
) = 6*10^23 U
1 mol = 6
10^23 =
*constante de avogadro
Massa Molecular
Massa da
união de átomos
=
molécula
H2SO4
1
2 + 32
1+ 16*4 = 98U
1g de hidrogênio
= 6* 10^23 átomos de carbono
= 1 mol
18 g de Água( H2O)
6*10^23 moléculas
1 mol de molécula de Água
1 mol de qualquer gás nas CNTP
Ocupa 22,4 L
