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Reações químicas (Dupla troca( Duas substâncias compostas) (Exemplo: AgNO3…
Reações químicas
Dupla troca( Duas substâncias compostas)
AB+ CD -> CB + AD
Exemplo: HCl + NaOH-> NaCl + H2O
Exemplo HCl + Na2CO3- > NaCl + H2CO3
H2CO3(Ácido instável)
Exemplo: NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH4OH
Exemplo: AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl
Quais as condições?
Somente se um dos
produtos for mais fraco/volátil que qualquer um dos reagentes ou menos solúvel
Precipitado de AgCl
Algumas substâncias pouco solúveis(formam precipitados)
CaCO3
CaSO4
BaCO3
BaSO4
AgCl
Simples troca(deslocamento)
A+ BC -> B + AC
A+ BC -> C+ BA
Condição
A substância simples tem que ser mais reativa
Fila de reatividade(exemplo)
Metais: 1A>2A>Al>Zn> H> Cu> Ag> Aux
Propriedade de virar um ânion
Amteais: F> O> Cl> Br> I>S
Propriedade de virar um cátion
Exemplo: Cl2 + NaI -> I2 + 2NaCl
NaF + BF2-> Não ocorre
Exemplo Zn + CuSO4
Entre o Zn e o Cu, o Zn é mais reativo
Zn+ CuSO4 -> Cu + ZnSO4
Exemplo Cu + ZnSO4 -> Esta reação não ocorrerá
Exemplo HCl + Ag -> Não há reação
Exemplo Al + HCl -> AlCl + H :red_cross: Exemplo2: Al3 + HCl-> Al3Cl :check:
:warning: Em sais devemos ver a soma dos NOX
AlCl não existe, mas AlCl3
Substâncias simples como moléculas diatômicas
Decomposição ou análise(oposto a Adição)
Decomposição por pirolise
fotólise
eletrólise
Adição(Sintese)
Dois ou mais reagentes formando um novo produto
Nem tudo que você mistura reage!