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Enlaces químicos (FUERZA INTERMOLECULAR (Fuerza intermolecular se refiere…
Enlaces químicos
FUERZA INTERMOLECULAR
Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman.
ENLACES DE HIDRÓGENO: Dos Moléculas de agua y electrones que están en el enlace que une al hidrógeno y al oxigeno, el oxigeno va a jalar estos hidrógenos mas cerca de el para ser mas electronegativo lo cual le da una carga parcial negativa y le da una carga parcial positiva l hidrógeno, hidrógeno pierde densidad de electrones y queda parcialmente positivo
FUERZA DE DISPERCION DE LONDON :Son las fuerzas intermoleculares mas débiles que podríamos tener, tiene ver con los electrones que siempre se están moviendo al rededodor de sus orbitales.
FUERZA DIPOLO-DIPOLO :carga positiva parcial y carga negativa parcial entre las moléculas parcial cargas positivas se atraen con las negativas
ENLACES IONICOS
En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.
Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.
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a regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones
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Los electrones y los protones de un átomo tienen la misma cantidad de carga eléctrica, pero los electrones negativa y los protones positiva.
Ten siempre en cuenta los siguiente: "Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones
ENLACES QUÍMICOS
ENLACES COVALENTES
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.2
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno
ENLACE DOBLE: Formado por dos pares electrónicos compartidos, es decir por dos electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con dos líneas paralelas. Ejemplo: O=O
ENLACE TRIPLE Formado por tres pares electrónicos compartidos, es decir por tres electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con tres líneas paralelas. Ejemplo: N≡N
ENLACE SIMPLE: es un par electrónico compartido formado por un electrón perteneciente al último nivel de energía de cada átomo y se representa con una línea. Ejemplos: H-H, Cl-Cl
Un enlace químico es la manera como los elementos se unen para formar moléculas o compuesto, son interacciones electrónicas deribadas de la unión de los electrones del ultimo nivel de energía
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegarividad en los enlaces que intervienen en el enlace Quimico se entiede la electronegatividad como la propiedad periódica que determina la capacidad de un elemento de atraer ceder electrones , cuanto mas electronegativo es un elemento mayor sera su tendencia a atraer electrones