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química inorgánica (Hidróxidos o Bases (Ejemplos: Óxidos metálico con agua…
química inorgánica
Hidróxidos o Bases
Ejemplos: Óxidos metálico con agua
También conocidos con el nombre de base estos compuestos son sustancias que en solución producen guiones de hidroxilo
HgO + H2O Hg(OH)2 Hidróxido Mercúrico Hidróxido de mercurio (II)
–Hg2O + H2O 2Hg(OH) Hidróxido mercurioso Hidróxido de mercurio (I
Nomenclatura. hidróxido
NOMBRES DE LAS NOMENCLATURAS Mono: 1 , di: 2, Tri: 3, Tetra: 4, Penta: 5, Hexa: 6, Hepta: 7, Octa: 8, Nona: 9, Deca: 10, Undeca: 11, Dodeca: 12
NOMENCLATURA
En compuestos binarios ejemplo XaYb los subíndices x e y son los números de oxidación o valencias.
● El subíndice de X es a y este valor de a es el número de oxidación del elemento Y.
● El subíndice de Y es b y este valor de b es el número de oxidación del elemento X.
● Algunos de los estados de oxidación o valencias que presentan los elementos.
● Experimentalmente se han encontrado otros valores de oxidación
Sales
•Se toma el ion funcional del ácido o el hidróxido para
dar agua y el resto forma la sal
Acidos terminados en Hidrico,oso, Ico
forman sales terminadas en uro,ito,ato
La formación de hidruros se da por un metal (M) y el hidrógeno (H
•Se nombra como Hidruro de Metal (M)
•El M tiene que ser + (for)
•El H puede ser + o – en este caso exige ser – (mula)
Estructura: M + H2 → MHa
•El subíndice a corresponde a la valencia del metal.
•Ejemplos: Na + H2 → Na+1H-1 se nombra: “Hidruro de sodio”
Nomenclatura: Hidruro
•La formación de hidrácidos se da por un no metal y el hidrógeno (X + H2 )
•
•El X tiene que ser (mula)
•Estructura: nM + H2→ HaM
•Ejemplos: • H2 + Cl2→ HCl ácido Clorhídrico
•El H puede ser + o – en este caso exige ser + (for)
Se nombra como Ácido RaizX-Hídrico
nomenclatura ico, oso
M + O2 Produce Óxido (Oxido Básico)
Unión de un metal y el Oxígeno. •M = + (For) y O = – (mula)
Óxido de mercurio (I), Óxido Mercurioso
• Hg + O2→ HgO Óxido de mercurio (II) , Óxido Mercúrico
Estructura: M + O2→ MaO
•Ejemplos • Hg + O2 →Hg2O
Nomenclatura ico, oso
Óxidos no metálicos
No metal y el oxígeno
Ejemplo: P2O3 • Óxido fosforoso
• Óxido de fósforo (III) •P2O5 •
Óxido fosfórico
• Óxido de fósforo (V
Tambien llamado anhídrido es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxigeno
nomenclatura, Oxido, Per- ico ,ico
TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de Síntesis o Adición
Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B→C
Reacciones de Análisis o Descomposición
Es una reacción de una sola sustancia se descompone o se rompe produciendo 2 mas sustancias distintas, a este tipo de reacción se le puede considerar como el inverso de las raciones de convinacion A→B+C
Reacciones de Desplazamiento
Es en la que un elemeto se sustitute por otro dentro de un compuesto ,los materiales iniciales siempre son elementos puros como metal de zinc o gas de hidrogeno AB+C→ AD+CB
Reacciones de Doble Sustitución
Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en en solución acuosa consiste en que dos elemento se encuentran en compuestos diferentes intercambian posición esperando dos nuevos AB+CD→AD+CB.
Acidos Oxacidos
•Reacción del óxido no metálico o anhídrido con agua
CL2O + H2O →2HCLO Ácido Hipocloroso
CL2O3 + H2O→ 2HCLO2 Ácido Cloroso
nomenclatura hipo -oso. oso . ico
