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Modello atomico di Dalton (1808) (basato sulle tre leggi fondamentali o…
Modello atomico di Dalton (1808)
basato sulle tre leggi fondamentali o ponderali della chimica
Legge di Lavoisier o conservazione della massa (1789)
in una trasformazione chimica la massa si conserva
somma masse reagenti=somma masse prodotti
Legge di Proust o delle proporzioni definite (1799)
in un composto il rapporto tra ke masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
Legge di Dalton o delle proporzioni multiple (1808)
quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici
esprimibili con numeri interi piccoli
supera il modello particellare
Modello atomico di Dalton
5 punti
1- materia fatta di atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibili
2- atomi di uno stesso elemento sono identici e con la stessa massa
3- atomi di un elemento non si possono trasformare in atomi di un altro elemento
4- atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di altri elementi
5-atomi né creati né distrutti. Si trasferiscono interi da un composto all'altro
Elementi/composti alla luce della teoria atomica
elementi
costituiti da un solo tipo di atomi con propietà chimice identiche
composti
costituiti da molecole
unione di atomi diversi tra di loro in rapporti costanti
rapporti indicati nelle formule chimiche
formula chimica grezza o bruta
indica tipo, numero di atomi e il loro rapporto
atomi e molecole hanno carica elettrica positiva o negativa
positiva=cationi
famiglia degli ioni
di solito metalli
negativa=anioni
famiglia degli ioni
di solito non metalli