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機械二孝 19梁家誠20梁學銘 主題:元素的週期性與 週期表 (週期表 (橫列為週期:7週期 縱列為族:1~18 (元素周期表),…
機械二孝
19梁家誠20梁學銘
主題:元素的週期性與
週期表
週期表
橫列為週期:7週期
縱列為族:1~18
鹼金屬/鹼土金屬/過渡元素
硼(土)族元素/碳族元素/氮族元素
氧族元素/鹵素/鈍氣
鑭系元素/錒系元素
是根據原子序從小至大排序的化學元素列表。
由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用。
門捷列夫的週期表
成功兩點
在表中留下空格，對應於還沒有發現的元素
有時不按原子量排序，而與相鄰的元素互換
怎麼做?
先看看課本
不懂再上網查
週期性
元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門德列夫（Dmitri Mendeleyev）首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
原子敘述:是一個原子核內質子的數量
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。
如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。（如O2−>F−>Na+>Mg2+）
是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子
元素週期表的大致趨勢
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
還有一些根據元素週期律得出的結論
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
門德列夫
預見性
本質
