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FORMANDO MOLÉCULAS (. (Bases (Clasificación de las bases (de acuerdo con…

- - - - Hidrácidos
        
        ácido + elemento + hídrico
      - Oxácidos
        
        ácido + prefijo + elemento + sufijo
    - - ácido es toda sustancia que libera un ion H+ en agua.
      - H+^1
      - Clasificación de los ácidos
        
        De acuerdo con la presencia de oxigeno
        
        Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
        
        Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
        
        de acuerdo con el grado de disociación iónica
        
        Oxiácidos
        
        Fuertes: si x > 1 (H2SO4)
        
        Médios: si x = 1 (HClO2)
        
        Débiles: si x < 1 (HClO)
        
        Hidrácidos
        
        Fuertes: HCl < HBr < HI
        
        Medios: HF (puede ser considerado débil)
        
        Débiles: los demás
    - - Reacciones de Análisis o Descomposición
  - - - Reacciones de Desplazamiento
    - - de acuerdo con el grado de disociación
      - El mismo calculo usado en las bases,fuertes o débiles.
    - - Grupo funcional
        
        OH ^-1
    - - uando el catión posee nox fijo
        
        hidróxido de + catión ejemplo: KOH= Hidróxido de Potasio
      - cuando el catión no presenta nox fijo
        
        hidróxido de + catión + sufijo O hidróxido + catión + nox en algarismo romano
        
        Ejemplo:Fe(OH)2 = hidróxido de hierro II o hidróxido ferroso
  - - - se clasifican en:
        
        óxidos básicos
        
        Formados por un oxigeno y un elemento metal.
        
        óxidos ácidos
        
        Formados por un oxigeno y un no metal.
    - - o^2
        
        ejemplos: Na2O, CaO, N2O3, FeO, K2O.
    - - Nomenclatura tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)
        
        SO2 = Anhídrido sulfuroso
        
        para cualquier oxido, ejemplo:
        NaO = oxido de sodio
        N2O3 = Trióxido de dinitrogeno
      - Nomenclatura Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)
        
        ejemplo:
        N2O = Óxido de nitrógeno
    - - Reacciones de combinación o síntesis
        
        En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto.
        
        A+B = AB
  - - - No tienen grupo específico, se componen de un anión y un catión (metal y no metal)
    - - resultantes de la reacción de un ácido y una base.
      - Reacciones de Doble Sustitución
    - - para sales haloides
        
        metal + uro de catión
      - para oxisales
        
        Usamos una extensión de la tabla de óxidos ácidos y oxiácidos, pues la nomenclatura de los oxisales también depende del nox.
      - objeciones
        
        cuando en la fórmula del sal hay un hidrógeno, agregamos el prefijo "bi" al nombre del catión.
    - - de acuerdo con la presencia de oxígeno
        
        Sales haloides: no poseen oxígeno
        
        Oxisales: poseen oxígeno
      - de acuerdo con la presencia de H+ u OH-
        
        Sal normal: está formado por la neutralización completa entre un ácido y una base. No posee ni H+ ni OH-
        
        Hidrogenosal o hidroxisal: está formado en una reacción de neutralización cuando el ácido y la base no están en proporción estequiométrica. Siendo así, hay una neutralización parcial, sobrando H+ u OH-
        
        Sal mixta: la sal presenta en su fórmula más de un catión o más de un anión diferentes. Está formado a partir de neutralización de un ácido por más de una base o de una base por más de un ácido.