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TEORÍA ATÓMICA (J.J THOMPSON (http://modelosatomicosleumag.blogspot.com…
TEORÍA ATÓMICA
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Modelo en el que los electrones solo puedan ocupar ciertas órbitas circulares, ya que estos se organizan en capaz y en cada capa tendrán una cierta energía llenando siempre las capas inferiores y después los superiores
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- La materia esta formada por pequeñas partículas invisibles (átomos)
- existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades
- Las sustancias que tienen todos sus átomos son iguales se llaman elementos
-Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas
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-Los átomos son invisibles: hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatomicas como protones, neutrones, electrones
- El peso atómico permanece constante: realmente puede variar por la presencia de isotopos con el mismo numero atómico pero con distinto numero masivo
-los átomos son invariables: esto es si solo en las relaciones corrientes ya que en química nuclear los átomos pueden variar
Su modelo suponía que los electrones estaban en reposo, dentro de un átomo neutro. En un principio, logró explicar determinados fenómenos, conocidos en el momento.
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- El átomo esta formado por una esfera con carga positiva en cuyo inferior están los electrones en numero suficiente para neutralizar su carga
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- No toma en cuenta el núcleo del átomo
- No considera la existencia de protones y neutrones
- Afirmo que los electrones eran microparticulas estáticas hecho refutado por varios cientificos
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Propone que el átomo era un sistema planetario electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con cargo eléctrica positiva. calculo su tamaño ( undiametro del orden de 10-10m) y el núcleo (undiametro del orden de 10-14m)
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- La mayor parte de la masa y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo
- Entorno al núcleo y a grandes distancias de el están girando a su alrededores
- El numero de cargas + es el mismo que el de - de manera que el átomo es neutro
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- No considera la perdida de energía de los electrones
- Contradice la teoría electromagnética
- No logra explicar ningún espectroatomo
Unió su idea con la de RUTHERFORD con la idea de una nueva rama de la ciencia
- el elemento no puede gira en cualquier órbita, si no solo en un cierto numero de órbitas estables
-cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía
- cuando un átomo estable sufre una interración puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo
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- El átomo consta de una parte central en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que sera mayor cuanto mas alejado este del núcleo
- La distancia de las órbitas al núcleo así como su energía, no pueden tomar valores arbitarlos si no solo unos definidos
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- Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso
- para sus calculosos supone que los electrones tienen una mas infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1830 veces menor
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Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg
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- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
-- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f
- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.
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