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Energía calorífica. (Capacidad calorífica, calor especifico y cambio de…

- - - - Celsius: °C= 5/9 (°F - 32)
        
        Un objeto tiene una temperatura de 176°F, ¿A que temperatura se encontraría en °C? °C= 5/9 (°F - 32)
        °C= 5/9 (176 - 32) = 80 °C.
      - Fahrenheit: °F= 9/5 °C+ 32
      - Kelvin: K= °C+273
      - También
        
        El es y hay unidades de para comprenderos y son el y las .
        Una caloría equivale a 4.18 Joules. y un joules equivale a 0.239234 calorías.
        
        Existen 3 de de calor como son la que es el proceso mediante el cual el calor se transfiere directamente a través de un material, sin ningún movimiento neto del material. La es el proceso por el que los cuerpos emiten energía que puede propagarse por el vació. La energía radiante se transporta mediante ondas electro magnéticas. La es el proceso por el cual se transfiere a través de un fluido por el movimiento del mismo.
- - - - Ejercicio de dilatación lineal.
        Un alambre de cobre tiene una longitud de 0.5 metros a una temperatura de 20°C. Sí la temperatura aumenta a 100 °C. ¿Cual sera el cambio en la longitud del alambre?
        α= (Lf - Li) ÷ [(Li) (△t)]
        Lf= Li [1 + α (△t)]
        Lf= 0.5m[1+ 1.7E-4 (100 - 20)]
        Lf= 0.5068m
      - Ejercicio de dilatación superficial.
        Una compañía de aluminio ha recibido unas placas de lamina de dimensiones 2 por 3.45 metros para un proceso de estampado a 0 °C. Determina el área de trabajo disponible en la lamina considerando que se entrega en el almacén, a una temperatura de 28°C.
        2α=(Af - Ai) ÷ [(Ai) (△t)]
        Af= Ai [1+ 2α(△t)]
        Af= 6.9 [1+ 4.8E-4 (28)]
        Af= 6.992736m
        Dilatación de 0.092736m2
      - Ejercicio de dilatación volumetrica.
        Determina el incremento de volumen de 100cm3 de mercurio cuando su temperatura cambia 10°C a 35°C.
        3α= (Vf - Vi) ÷ [(Vi) (△t)]
        Vf= Vi [1+ 3α(△t)]
        Vf= 100[1+1.8E-4 (26)]
        Vf= 100.468
        Dilatación de 0.468cm3
      - Dilatación irregular.
        
        Dilatación irregular del agua.
        Generalmente, los líquidos aumentan de volumen cuando aumentan su temperatura y tienen coeficiente de expansión volumetrica unas 10 veces mas que los sólidos. El agua es una excepción de esta regla, ya que esta no se comporta de la misma manera entre 0°C y 4°C, el agua se contrae.
- - - - Ejercicio de capacidad calorifica.
        Una pulsera de plata requiere 100 calorías para aumentar su temperatura de 20°C a 75°C, ¿cuál es su capacidad calorífica?
        C= Q ÷ △t
        C= 100Cal ÷ (75 - 20)
        C= 100Cal ÷ 55°C
        C= 1.818 cal/°C
        La capacidad calorífica es de 1.818 cal/°C
  - - - Ejercicio de calor especifico.
        ¿Cuánto calor se requiere para aumentar la temperatura, de 20°C a 75°C, a 2 kg de hierro?
        Ce= Q÷ (m)(△t) CeFe=0.113 cal/g∙°C
        Q= [(m)(Ce)(△t)]
        Q=[(2000g) (0.113 cal/g∙°C) (55°C)
        Q= 12430 cal
        La cantidad de calor que se requiere es Q = 12430 cal
  - - - El vidrio también puede cambiar su estado, al aumentar su temperatura 1800 °C el vidrio puede cambiar de fase mediante una fusión, que es el cambio de un solido a liquido. Así recibiendo una gran cantidad de energía, que lo provoca a cambiar de fase.
- - - - Principio cero de la termodinámica: Si dos sistemas están en equilibrio térmico independientemente con un tercer sistema, deben estar en equilibrio térmico entre sí. Este principio nos ayuda a definir la temperatura.
        
        Al momento de introducir el vidrio al horno para elevar su temperatura, el horno le sedera energía al vidrio, hasta que ambos, tanto el vidrio como el horno, lleguen a un estado de equilibrio en sus temperaturas
      - Primer principio de la termodinámica: Un sistema aislado puede intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo y de calor, acumulando energía en forma de energía interna. Este principio es una generalización del principio de conservación de la energía.
        
        Mientras el horno se encuentre cediendo energía al vidrio en un entorno cerrado, hará que el vidrio llegue a la misma temperatura en la que se encuentra el horno. Sí aplicamos un desplazamiento al vidrio mientras se encuentra con la cantidad de energía que le cedió el horno, y de la misma manera que el desplazamiento lo dirija al mismo horno que le transfirió la energía, la energía no se estará perdiendo, y se mantendrá siempre constante.
      - Segundo principio de la termodinámica: La entropía del universo siempre tiende a aumentar.
        
        Con el mismo caso del horno y el vidrio, la cantidad de trabajo que se produzca durante la transferencia de energía y el desplazamiento, no sera la misma energía que se utilizara, ya que en un espacio abierto, la cantidad de energía que se utiliza no es siempre la misma que se recibe. De esta manera se aclara que siempre habrá energía que se desplazo a un vació y no fue utilizada para el objetivo que se le dio.
      - Tercer principio de la termodinámica: La entropía de un sistema se aproxima a un valor constante así como la temperatura se aproxima al cero absoluto. Con la excepción de los sólidos no cristalinos (vidrio) la entropía del sistema en el cero absoluto es típicamente cercano al cero, y es igual al logaritmo de la multiplicidad de los estados cuánticos fundamentales.
        
        Con esta ley se entiende que es imposible llegar al cero absoluto en lo que consta de temperatura, porque no puede existir materia si sus moléculas se encuentran sin movimiento absoluto. por lo tanto al calentar el vidrio, se llega a un mayor desorden, generando su estado liquido, o sus moléculas a un mayor control, donde no se encuentre casi ningún movimiento; pero sigue habiendo movimiento en teoría, porque sin movimiento de moléculas solo se encontraría en reposo.