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Calor y Temperatura (Explicación de Dilatación (TIPOS DE DILATACIÓN…

- - - - El :fire: por :hotsprings: Es el proceso por el cual el :fire: se transfiere a través de un :droplet: por el movimiento del mismo.
        
        Por ejemplo, cuando se pone a calentar un recipiente con agua, ésta al calentarse en la parte inferior se dilata y disminuye su densidad, por lo que el agua caliente asciende y transporta así el :fire: de la parte inferior a la parte superior, generando un :arrows_counterclockwise: interno de las partícula
      - El :fire: por :oncoming_automobile: Es el proceso mediante el cual el :fire: se transfiere directamente a través de un material, sin ningún :arrows_counterclockwise: neto del material.
        
        Por ejemplo, si acercas una varilla de metal a una flama, el :fier: que la flama emite se :oncoming_automobile: al metal y éste a tu :hand::skin-tone-2:.
      - El :fire: por :radioactive_sign: Es el proceso por el que los :silhouettes: emiten :zap: que puede propagarse por el vacio. La :zap: radiante se transporta mediante ondas electromagnéticas.
        
        Por ejemplo, por la :radioactive_sign: nos llega el :fire: del :sunny:, así como también por la :radioactive_sign: podemos sentir el :fire: que se desprende de un :bulb: si acercamos la :hand::skin-tone-2:.
- - - - La escala establece como las temperaturas de congelación y evaporación del agua, 32 °F y 212 °F, respectivamente. El método de definición es similar al utilizado para el grado Celsius (°C).
    - - El kelvin es la unidad de medida del SI. La escala kelvin absoluta parte del cero absoluto y define la magnitud de sus unidades, de tal forma que el punto triple del agua es exactamente a 273,16 K.
    - - Hoy se conoce como escala Celsius a aquella cuyo 0 es equivalente a 0,01 grados por debajo del llamado “punto triple” (el punto donde el estado sólido, el líquido y el gaseoso están en equilibrio) del agua. La intensidad calórica, en este punto, es igual a la del kelvin.
        Puede decirse que, en la escala Celsius, el 0 equivale al punto de fusión del agua congelada (el hielo). Los 100 grados Celsius, por su parte, equivalen al punto de ebullición del agua, siempre a presión normal.
- - - - γ = 2α ∆A = γ Ai ∆T
        Donde: ∆A = Af − Ai → Variación de la superficie (aumento o contracción del área) Af → Área final Ai → Área inicial α → Coeficiente de dilatación lineal ∆T = Tf − Ti → Variación de la temperatura Tf → Temperatura final Ti → Temperatura inicial
        
        Al conocer el coeficiente de dilatación superficial del objeto, se puede calcular el área final que tendrá el objeto utilizando la siguiente fórmula: Af = Ai [ 1 + 2α (Tf − Ti ) ]
    - - Se puede calcular el coeficiente de dilatación volumétrica a partir de la siguiente relación.
        β = 3α
        Para calcular la dilatación volumétrica: ∆V = β Vi ∆T o ∆V = 3α Vi ∆T
        Donde:
        ∆V = Vf − Vi → Variación del volumen (aumento o contracción del volumen) Vf → Volumen final Vi → Volumen inicial α → Coeficiente de dilatación lineal ∆T = Tf − Ti → Variación de la temperatura Tf → Temperatura final Ti → Temperatura inicial
        
        Podemos encontrar el volumen final de un sólido, líquido o un gas a partir de la siguiente expresión: Vf = Vi [ 1 + β (Tf − Ti) ] o Vf = Vi [ 1 + 3α (Tf − Ti) ]
    - - Y se expresa matemáticamente de la siguiente manera:
        ∆L = α Li ∆T
        Donde:
        ∆L es la variación de longitud. α es el coeficiente de proporcionalidad conocido como el coeficiente de dilatación lineal es específico para cada material o sustancia como se muestra en la tabla 2.1. Li es la longitud inicial. ∆T es la variación de la temperatura. ∆L es la variación de la longitud.
        
        La variación de la longitud es la diferencia entre la longitud final, Lf y la longitud inicial, Li : ∆L = Lf − Li
        La variación de la temperatura ∆T es la diferencia entre la temperatura final, Tf y la temperatura inicial, Ti : ∆T = Tf − Ti
- - - - También conocida como principio de conservación de la :zap: para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este intercambia :fire: con otro, la :zap: interna del sistema cambiará.
        Visto de otra forma, esta ley permite definir el :fire: como la :zap: necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y :zap: interna.
    - - Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Nernst como "La tercera de las leyes de la termodinámica". Es importante reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la mecánica estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La mayor parte de la termodinámica no requiere la utilización de este postulado.
    - - Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada :thermometer: empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
        En palabras simples: «Si se pone un objeto con cierta :thermometer: en :ok_hand::skin-tone-4: con otro a una :thermometer: distinta, ambos intercambian :fire: hasta que sus :thermometer: se igualan».
    - - Toda sustancia por encima de los 0 kelvin (-273,15 °C) emite calor. Si dos sustancias en :ok_hand::skin-tone-4: se encuentran a diferente temperatura, una de ellas emitirá más :fire: y calentará a la más :snowflake:. El equilibrio térmico se alcanza cuando ambas emiten, y reciben la misma cantidad de :fire:, lo que iguala su :thermometer:.
        Nota: estrictamente sería la misma cantidad de calor por gramo, ya que una mayor cantidad de sustancia emite más calor a la misma temperatura.
    - - Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más importantes son:
        
        Procesos isotérmicos: son procesos en los que la :thermometer: no cambia.
        
        Procesos isobáricos: son procesos en los cuales la presión no varía.
        
        Procesos isocóricos: son procesos en los que el volumen permanece constante.
        
        Procesos adiabáticos: son procesos en los que no hay transferencia de :fire: alguna.
        
        Procesos diatérmicos: son procesos que dejan pasar el :fire: fácilmente.
        
        Procesos isoentrópicos: procesos adiabáticos y reversibles. Procesos en los que la entropía no varía.
        
        Por ejemplo, dentro de un termo donde se colocan agua caliente y cubos de hielo, ocurre un proceso adiabático, ya que el agua caliente se empezará a enfriar debido al hielo, y al mismo tiempo el hielo se empezará a derretir hasta que ambos estén en equilibrio térmico, sin embargo no hubo transferencia de calor del exterior del termo al interior por lo que se trata de un proceso adiabático.
    - - Este principio marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, una mancha de tinta dispersada en el agua no puede volver a concentrarse en un pequeño volumen). El sentido de evolución de los procesos reales es único ya que son irreversibles.
- - - - La entropía es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se da de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación.