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MODELOS ATÓMICOS
Modelo de J. Dalton
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se basa en:
Según su teoría, la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.
Parte 1: toda la materia está hecha de átomos.
Parte 2: todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
Parte 3: los compuestos son combinaciones de dos o más tipos de átomos.
Parte 4: una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Rutherford
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Modelo Atómico
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• La parte positiva se encuentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
• Los electrones se ubican orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Modelo de Thomson
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Joseph John Thomson descubre unas partículas dentro del átomo y propone un modelo en el que los electrones (de carga negativa) estaban inmersos en una masa de carga como una especie de pastel de uvas pasas.
Modelo de Perrin
El físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que se confirmó que se trataba de partículas cargadas y así, modificó el modelo Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al “pastel”.
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Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico y se disponen en diversas órbitas circulares con diferentes niveles de energía.
