LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS E TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA
Modelos atômicos primitivos
Era cristã --> alquimistas
Grécia Antiga
pedra filosofal e elixir da longa vida
não existia preocupação com os fenômenos e composição da matéria
Demócrito
átomo --> partícula indivisível que forma a matéria
Platão e Aristóteles
criticava o atomismo
4 elementos
Boyle --> retomou o atomismo
Lei da Conservação da Matéria
numa reação química, a massa total se conserva
Lei de Lavoisier
Lei das Proporções Definidas
Lei de Proust
há uma relação fixa entre as massas das substâncias de uma reação química
Lei das Proporções Múltiplas
Dalton
quando duas substâncias compostas são formadas pelos mesmo elementos químicos, fixando-se a massa de um deles, existe uma proporção fixa entre as massas do outro elemento
Modelo atômico de Dalton
Átomos indivisíveis e maciços
Todos os átomos de um determinado elementos são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas
Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes
Átomos de elementos diferentes combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico
Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas rearranjados, formando novas substâncias
Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento
erro: partículas subatômicas
erro: isótopos
erro: isóbaros
Lei de Proust
erro: não explica a natureza elétrica da matéria
Lei de Lavoisier
erro: transmutação