LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS E TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA

Modelos atômicos primitivos

Era cristã --> alquimistas

Grécia Antiga

pedra filosofal e elixir da longa vida

não existia preocupação com os fenômenos e composição da matéria

Demócrito

átomo --> partícula indivisível que forma a matéria

Platão e Aristóteles

criticava o atomismo

4 elementos

Boyle --> retomou o atomismo

Lei da Conservação da Matéria

numa reação química, a massa total se conserva

Lei de Lavoisier

Lei das Proporções Definidas

Lei de Proust

há uma relação fixa entre as massas das substâncias de uma reação química

Lei das Proporções Múltiplas

Dalton

quando duas substâncias compostas são formadas pelos mesmo elementos químicos, fixando-se a massa de um deles, existe uma proporção fixa entre as massas do outro elemento

Modelo atômico de Dalton

Átomos indivisíveis e maciços

Todos os átomos de um determinado elementos são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas

Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes

Átomos de elementos diferentes combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico

Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas rearranjados, formando novas substâncias

Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento

erro: partículas subatômicas

erro: isótopos

erro: isóbaros

Lei de Proust

erro: não explica a natureza elétrica da matéria

Lei de Lavoisier

erro: transmutação