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Modelo Atómico (EL ÁTOMO MODERNO (El volumen atómico está considerado por…
Modelo Atómico
EL ÁTOMO MODERNO
Las partículas subatómicas electrón, neutrón y protón tienen relación con los fenómenos químicos. La carga del electrón es 1- y la del protón es 1+. Los átomos tienen mismo número de electrones y de protones por lo que la carga neta es de 0.
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La identidad del átomo está dada por el número de protones que tiene en el núcleo (Z=Número atómico)
El átomo debe tener el mismo número de protones y electrones. Los neutrones pueden variar en la naturaleza (Isóttopos)
John Dalton: Átomos son bloques para construcción de la materia, es la entidad mínima de los elementos. En una reacción los átomos cambian solamente su acomodo conservando su identidad. 1808
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La construcción de modelos de la naturaleza para poder estudiar fenómenos ocurridos y predecir nuevos, es una de las funciones que cumple el conocimiento científico.
El conocimiento científico se construye con la humanidad como consecuencia de la aplicación del método. Cada individuo proporciona información y tecnología con la que se continua el ciclo.
J.J. Thompson reveló la existencia de partículas de una masa extremadamente pequeña y carga negativa, al trabajar con radiación y rayos catódicos. 1897
Fue Millikan quien determinó experimentalmente los valores de carga y masa descubriendo que los electrones son aprox. 2000 veces mas ligeros que el hidrógeno.
Al describirse la relación de masas entre las partículas alfa y los electrones, Thompson argumentó que el átomo debía ser una esfera en su mayoría con carga positiva que tenía en su superficie a los electrones dispersos. (MODELO DEL BUDÍN DE PASAS).
Ernest Rutherford observó la radiación descubierta por Becquerel y los Curie para realizar una prueba muy similar a la que había hecho Thompson.
Encontró que la rayos beta son los electrones que habñia descrito Thompson y concluyó que rayos alfa tenían carga complementaria del electrón pero una masa mucho mayor, estas partículas resultaron ser núcleos de Helio.
Utilizando rayos alfa dirigidos hacia una placa de oro muy delgada, Rutherford y sus estuduantes observaron que la mayor parte no cambiaban su dirección, mientras que una parte pequeña era desviada ligeramente. Descubrió también que algunas, muy pocas, eran completamente desviadas de su trayectoria.1903
Dedujo que esto era debido a que los átomos en su mayor parte son vacío mientras que las partículas positivas se encontraban aglomeradas en un NÚCLEO extremadamente denso. 1910
El mismo Rutherford descubrió que el núcleo estaba formado por partículas cargadas con carga positiva cuya masa era 1840 veces mayor a la del electrón. 1919
James Chadwick describió al otro habitante del núcleo atómico, el neutrón. 1932