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La periodicidad de los elementos. (PROPIEDADES (Número Atómico=Z=Número de…
La periodicidad de los elementos.
PROPIEDADES
Número Atómico=Z=Número de protones en núcleo. Masa Atómica=A=Número de protones y neutrones en núcleo. Símbolo, representa cada elemento.
Carga nuclear efectiva: Las cargas positivas del núcleo solo pueden ser compensadas por los electrones que estén en estabilidad total con sus orbitales. Los electrones externos están demasiado lejos como para ser efectivos.
Cada columna se denomina grupo o familia. 1-18
Los elementos de cada grupo comparten ciertas características.
1B: Metales de acuñación. 1A :Metales alcalinos, 2A: Metales alcalinotérreos, 6A: Calcógenos, 7A: Halógenos, 8A: Gases Nobles.
Alcalinos:sólidos metálicos blancos, Baja densidad y punto de fusión, A mayor Z, disminuye su energía de ionización. Son muy reactivos. Emiten luz cuando se exponen a flama.
Alcalinotérreos: Mas duros, densos y mayor punto de fusión que los alcalinos. Menos reactivos, A menor Z se reduce la reactividad.
Presentan estás similitudes por que cuentan con una disposiciòn igual de sus electrones al rededor de sus núcleos.
Parte central e izquierda (excepto H) metales. Parte derecha, a partir de diagonal B-As: No metales
Metales: Mayoría, Brillosos, buenos conductores de calor y electricidad, sólidos (excepto Hg).
Alta energía de ionización, pierden electrones muy fácil. Se oxidan.
Al combinarse con H forman hidruros.
Al combinarse con No metales forman sustancias iónicas.
Reaccionan con O para formar Oxidos básicos.
No metales: S, L y G. Malos en todo lo que los metales son buenos.
7 existen como moléculas diatómicas de las cuales 5 son gases H,N,O,F y Cl. Uno es líquido Br, un sólido volátil I.
Se combinan con O para formar óxidos ácidos.
HIdrógeno: Es difícil que pierda su electron, solo lo hace cuando reacciona con no metales muy electronegativos. Puede ganar 1 electrón y formar hidruros.
Grupo del Oxígeno. A medida que aumenta Z, aumenta el carácter metálico.
Periodos 1-7
El RADIO ATÓMICO: Sirve para establecer el tamaño de los átomos. Aumenta conforme aumenta el número de electrones "externos"
Los Electrones que se encuentran en los orbitales mas externos pueden perderse o compartirse para formar enlaces. En contraste son los últimos orbitales los que necesitan ganar o compartir electrones para formar enlaces.
VALENCIA