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1-5電化學 (電鍍 (其他 (影響電鍍結果的因素 (溫度、電流強度、電鍍液濃度…), 正極質量減少、負極質量增加；顏色不變, 使用直流電,…

- - - - 溫度、電流強度、電鍍液濃度…
  - - - 正極
        
        半反應：Cu -> Cu2++2e-
        
        產生銅離子
      - 負極
        
        產生銅
        
        電解時產生的銅較為精純(與銅礦煉製相比)，故可用此法將正極的銅精煉，稱為電煉
        
        並前面剛好相反
  - - - 1、湯匙放負極、銀放正極，電解液需含有銀離子(如，硝酸銀、銀氰化鉀)
      - 2、正極半反應：銀-->銀離子+電子；負極半反應：銀離子+電子-->銀
      - 3、正極質量減少、負極質量增加
      - 4、電解液濃度不變
- - - - 1、加入幫助導電的電解質
        
        電解質種類
        
        可以改成鹽、硫酸、硝酸、氫氧化鈣…，但不能改成鹽酸(產生氯氣)
        
        此電解質需很安定
        
        氫氧化鈉(鈉離子在水當中非常安定)。戴維當時使用濃稠的氫氧化鈉實驗，因此當時鈉離子有反應)
        
        鹽也可以，也比較安全，但最早戴維在實驗時，採用氫氧化鈉，因此延用
        
        原因：水本身不太導電
      - 2、接上直流電源
    - - 正負極
        
        正極：氫氧根靠近(4OH- ->O2 + 2H2O +4e-)or(2H2O -> O2 +4H+ + 4e-)，產生氧氣((((前者較好))))
        
        負極：氫離子、鈉離子靠近，但鈉傾向失去電子，所以是氫離子得到電子而成為氫氣**(2H+ + 2e- -> H2)**(廖家立：2水+2電子->2氫氧根+氫氣=====>氫氧根愈多，使溶液變成非電中性，因此，正極處會將氫氧根作用掉，維持電中性)
        
        檢驗方法
        
        氫氣可燃，淡藍色火焰有爆鳴聲；氧氣助燃，可使餘燼復燃
        
        戴手套伸進去拿試管，記得封住，拿去清洗掉氫氧化鈉，
        
        正負極靠得愈近，反應愈快
        
        總反應：2水-->1氧氣+2氫氣
      - 其他
        
        體積比：氫：氧=2：1=莫耳數比(亞佛加厥假說?)
        
        質量比：氫：氧=1：8
        
        密度比：1：16
    - - 1、電解水時，可加入什麼物質來幫助導電？(A)蔗糖(B)酒精(C)沙拉油(D)硫酸
      - 2、電解說產物中，用什麼方法來檢驗氫氣？(A)通入澄清石灰水，看是否沉澱(B)以點燃火柴試之，看是否有爆鳴聲(C)以留有餘燼的火柴試之，看火柴是否復燃(D)以氯化亞鈷試紙試之，看是否變色
      - 3、關於水的電解實驗，裝置如圖，下列何者正確？(A)燒杯內的液體為純水(B)B試管收集到的氣體具有可燃性(C)電解後，A、B管收集氣體的質量比1：2(D)電解後，A、B管收集到的氣體分子數比2：1
  - - - 正極
        
        半反應：正極：氫氧根與硫酸根靠近(4OH- ->O2 + 2H2O +4e-)or(2H2O -> O2 +4H+ + 4e-)，產生氧氣((((後者較好))))
        
        氫離子的產生可彌補電解液的電性失衡，但也使電解液愈偏酸性、pH愈低
        
        生成氧
        
        正極極板質量不變(氣體不會附著)
        
        靠近正極：氫氧根、硫酸根
      - 負極
        
        活性：氫>銅，所以氫比較容易維持氫離子
        
        半反應：2銅離子+4電子-->2銅
        
        生成銅(電子在哪，金屬就在哪析出)
        
        靠近負極：氫離子、銅離子
        
        負極極板質量增加(銅生成)
      - 電解液
        
        顏色愈淺，因為銅離子愈來愈少，溶液偏負電，因此電解液已經不是電中性了，非常不穩定。因此，正極補充正離子給電解液-->那就是電解水的氫離子產物，並且，補充電子給外電路的電池
      - 其他注意事項：正極氫離子濃度增加，故pH值降低、酸性會提高、液的顏色變淡(銅離子濃度下降)
      - 練習題
        
        1、以碳棒為電極，電解硫酸銅水溶液時(A)正極產生氧(B)正極產生銅(C)負極產生氧(D)負極產生硫酸
      - 廖家立(先談負極，再談解解液，再談正極)
      - 總反應式：2水+2銅離子-->氧氣+4氫離子+2銅
    - - 正負極
        
        正極：銅-->銅離子+電子
        
        銅質量減少
        
        負極：銅離子+電子-->銅
        
        銅質量增加
      - 電解液：負極用多少銅離子，正極就補充多少銅離子到電解液中，因此電解液的濃度不變(銅離子的走向：正極板-->電解液-->負極板)
  - - - 第一個電化學效應：1800年，英科學家尼可爾森自行製作伏打電池，並用電池將水分解出氫氣、氧氣。
      - 通入電流產生化學變化(反之，化學變化也可以產生電流，如電池)
  - - - 為什麼可以？(ppt畫有原理動畫)
      - 水溶液導電時，正負離子移向極板，因得失電子而發生化學變化，所以是氧化還原反應。(水溶液中常有各種離子。導電時，不同的正離子都移到負極，是誰先得到電子而發生化學變化，和它們的活性有關。高中會教氧化還原電位，而國中不談)