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Energía Calorífica energia-termica (Escalas De Temperatura desktop…
Energía Calorífica
Escalas De Temperatura
PARA
LA
EXISTEN DIFERENTES
DE MEDICION. UNOS DE ELLOS SON LOS
, LOS
EL
Y EL RANKINE
1ºF= 255.928 ºKELVIN. º1C= 274.15 ºKELVIN. 1ºR= 0.55 ºKELVIN
Ejemplo de conversión: convierte -273º K a ºC.
1ºC= -270º....ºC= 270ºK -273= 3ºC
Calor
El
es la
de
de un
a otro
debido a que hay una
de
entre ambos.
GENERALMENTE SE
EN: CALORÍAS, KILOCALORIAS Y JOULES. 1CAL= 4.18 JOULES. 1KCAL= 41800 JOULES. 1KCAL= 1000 CAL
Dilatación de los Cuerpos
DILATACION TERMICA ES EL
QUE EXPERIMENTA EN SUS
UN
CUANDO AUMENTA LA
PERO PERMANCECE UNA
CONSTANTE.
SE CONOCEN 3 TIPOS DE DILATACION:
SUPERFICIAL
Es aquella en que predomina la variación en dos dimensiones, o sea, la
del área del
.
Para estudiar este tipo de dilatación, podemos imaginar una placa metálica de área inicial S0 y temperatura inicial θ0. Si la calentáramos hasta la temperatura final θ, su área pasará a tener un valor final igual a S.
La dilatación superficial ocurre de forma análoga a la de la dilatación lineal; por tanto podemos obtener las siguientes ecuaciones:
VOLUMETRICO
Es aquella en que predomina la variación en tres dimensiones, o sea, la
del volumen del
.
Para estudiar este tipo de dilatación, podemos imaginar un cubo metálico de volumen inicial V0 y la temperatura inicial θ0. Si lo calentamos hasta la temperatura final, su volumen pasará a tener un valor final igual a V.
La dilatación volumétrica ocurrió de forma análoga a la de la dilatación lineal; por tanto podemos obtener las siguientes ecuaciones:
LINEAL
La dilatación lineal es aquella en la cual predomina la
en una única
, o sea, en el ancho, largo o altura del cuerpo.
Para estudiar este tipo de dilatación, imaginemos una barra metálica de longitud inicial L0 y temperatura θ0.
Si calentamos esa barra hasta que la misma sufra una variación de temperatura Δθ, notaremos que su longitud pasa a ser igual a L (conforme podemos ver en la siguiente figura):
Matemáticamente podemos decir que la dilatación es:
DILATACION IRREGULAR DEL AGUA
La dilatación es el cambio de
por la
.En el caso de los líquidos tiene más sentido hablar de la dilatación volumétrica. Suelen aumentar elvolumen con la temperatura.En la fase líquida el agua cumple con ello, pero si se va enfriando se contrae sólo mientras eslíquido teniendo un volumen mínimo.ero la parte tan especial que la hace muy distinta a otros líquidos es que cuando se congelamodifica su volumen EXPANDIÉNDOSE.Esto se debe al comportamiento de los llamados "enlaces puente de hidrógeno" que es una fuerzaintermolecular entre los hidrógenos de una molécula de agua con los óxigenos de otra molécula.
El Calor y La Temperatura
EL
ES
QUE
A LA
.SON COMO
CALOR
ES LA
DE
DE UN
A
EL
SE MIDE EN
.
RADIACIÓN
CUANDO SE PUEDE
Y SE DISPERSA EN TODO MUNDO.
CONVECCION
SE
EL
A MEDIO DE ALGÚN
CONDUCCIÓN
ES CUANDO EL
SE
DIRECTAMENTE A ALGÚN
EQUIVALENCIAS: 1cal = 4.186 Joules
1cal=3.968 E-3 BTU
1BTU=1055 Joules
1BTU=252 cal
TEMPERATURA
LA
ES UNA
QUE NOS PERMITE SABER QUE TAN
SE ENCUENTRA UN
LA MANERA MAS FACIL DE
LA
ES OCUPAR UN
QUIEN FUE CREADA POR
.
JAMES JOULES
PRIMERO EN ESTABLECER LA
ENTRE EL
Y EL
Capacidad Calorífica
ES EL COEFICIENTE ENTRE LA
DE
TRANSFERIDA DE UN
A OTRO
EN UN PROCESO CUALQUIERA QUE REALIZA UNA
DE
. SE REFIERE IGUAL A LA
DE CALOR PARA
A UN GRADO CELSIUS LA TEMPERATURA DE ALGUN MATERIAL. SE LE CONOCE A ESTO COMO CALOR ESPECIFICO
cambio de fase
OCURRE AQUI DEPENDIENDO DE EL CAMBIO EN
DE CUALQUIERA
Y CUANTO CALOR REQUIERE PARA CAMBIARSE DE ESTADO( YA SEA SOLIDO, LIQUIDO O GASEOSO). A ESTO SE LE LLAMA TERMODINAMICA
SU UNIDAD DE MEDIADA ES
/KELVIN Y SE EXPRESA
PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA
La termodinámica se refiere al
de la
de energía que se produce entre
o conjuntos de
. Cuando hablamos de termodinámica, el elemento o conjunto particular de elementos que nos interesa (que podría ser algo tan pequeño como una
o tan grande como un ecosistema) se llama sistema, mientras que todo lo que no está incluido en el sistema que hemos definido se llama alrededores.
HAY 4 PRINCIPIOS DENTRO DE LA TERMODINÁMICA, LAS CUALES SON:
PRINCIPIO 2
El segundo principio de la termodinámica "La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo" indica la irreversibilidad de los procesos naturales, y, en muchos casos, la tendencia de los procesos naturales a conducir a la homogeneidad de la materia y energía, y especialmente de la temperatura. Puede ser formulada en una variedad de interesantes e importantes maneras.Esto implica la existencia de una cantidad llamada entropía de un sistema termodinámico.El segundo principio se refiere a una ancha variedad de procesos, reversibles e irreversibles. Todos los procesos naturales son irreversibles. Los procesos reversibles son una ficción teórica conveniente y no ocurren en naturaleza.
PRINCIPIO 3
La tercera ley de termodinámica a veces se indica como sigue: La Entropía de un cristal perfecto de cualquier sustancia pura se aproxima a cero cuando la temperatura se aproxima al cero absoluto.A temperatura cero el sistema debe estar en un estado con la energía térmica mínima. Esta afirmación es válida si el cristal perfecto tiene un sólo microestado.Una forma más general de la tercera ley, que aplica a un sistema como un vidrio, que puede tener más de un mínimo estado de energía microscópicamente distinto, o puede tener un estado microscópicamente distinto que está "congelado" aunque no estrictamente un estado mínimo de energía y no necesariamente hablando de un estado de equilibrio termodinámico, en el cero absoluto
PRINCIPIO 1
El Primer principio de la termodinámica puede estar establecido de muchas formas:"El
de la energía interna de un sistema cerrado es igual al c
suministrado al sistema menos el trabajo hecho por el sistema."Esta establece que la energía no puede ser creada o destruida. Sin embargo, la energía puede cambiar de forma, y puede fluir de un lugar a otro. La energía total de un sistema aislado no cambia.
PRINCIPIO 0
El principio cero de la termodinámica puede expresarse de la siguiente forma:"Si dos sistemas están en equilibrio térmico de forma independiente con un tercer sistema, deben estar en equilibrio térmico entre sí".El principio está destinado a permitir la existencia de un parámetro empírico, la
, como una propiedad de un sistema, tal que los sistemas en
térmico no tengan las misma
. La ley, como se indica aquí, es compatible con el uso de un cuerpo físico particular, por ejemplo la masa de un gas, para que coincida con la temperatura de otros cuerpos, pero no justifica a la temperatura como una cantidad que se puede medir en números reales.
